作业帮碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A．已经制得IBr,ICl等卤素之化物 B．I2能与NaOH溶液反应C．已经制得约I2O5等碘的氧化物 D．已经制得I（NO
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:56:50
碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A．已经制得IBr,ICl等卤素之化物 B．I2能与NaOH溶液反应C．已经制得约I2O5等碘的氧化物 D．已经制得I（NO
碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是
A．已经制得IBr,ICl等卤素之化物
B．I2能与NaOH溶液反应
C．已经制得约I2O5等碘的氧化物
D．已经制得I（NO3）3等含I3+的离子化合物
为什么说“能够形成I3+离子,这是典型的金属性.”金属性有哪些特征
碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A．已经制得IBr,ICl等卤素之化物 B．I2能与NaOH溶液反应C．已经制得约I2O5等碘的氧化物 D．已经制得I（NO
金属性表示元素失去电子的能力.金属性强弱的判断方法有：1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强.3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例：三价铁的氧化性强于二价铜.4、由置换反应可判断强弱,遵循强制弱的规律.5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极.7、由电解池的放电顺序判断,等同于3
金属都能形成简单阳离子,如Na(+)、Fe(2+)等.碘元素能形成I(3+)离子,这就说明了碘元素可能呈现金属性
8．碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A．已经制得IBr,ICl等卤素之化物 B．I2能与NaOH溶液反应C．已经制得约I2O5等碘的氧化物 D．已经制得I（NO3）3等含
碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A．已经制得IBr,ICl等卤素之化物 B．I2能与NaOH溶液反应C．已经制得约I2O5等碘的氧化物 D．已经制得I（NO
卤族元素的原子半径最小的是?
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性,下列事实最能说明这个结论的是A 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B 已经制得了I2O5等碘的氧化物C 已经制得了I(NO3)3、I（ClO4）3•2H2O等
【化学】非金属化合物相关题5.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性.下列事实最能说明这个结论的是（C）A 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B 已经制得了I2O5等碘的氧化物C 已
由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性,已经制得IBr、ICl等卤素互化物不能证明这个结论金属性不是失电子吗,为什么 碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子是正确的
碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈现金属性为什么能说明HIO在水溶液中存在电离平衡HIO＝＝（可逆）I＋ ＋OH－
化学氮族元素氮族元素与同周期的碳族、卤族元素相比较,下列变化规律正确的是 （ ） A.原子半径C
随着核电荷数的增加,卤族元素的原子半径逐渐减小.为什么不对
卤族元素第一电子亲和能的最大负值出现在氯而不是氟,这是为什么?卤族元素第一电子亲和能的最大负值出现在氯而不是氟,是不是与原子半径有关?请详细解释一下．
卤族元素包括【 】,他们的原子的最外电子层有【 】个电子.卤素与金属反应是容易【 】电子,它们是【 】.
在卤族元素中非金属性最强的是————,原子半径最小的是————
请问.为什么卤族元素的原子示意图中,电子排序是2.8.18.18
金属与卤族元素反应式?
随着原子序数的递增,元素原子半径呈现什么的周期性变化?
卤族元素的化学性质
卤族元素的性质.
物质的熔沸点由什么因素制约?H族金属原子半径逐渐增大,原子核对电子的束缚力逐渐减弱,物质的熔、沸点逐渐降低；卤族元素则相反；NH3那么,请问：物质熔、沸点的高低是否与原子核对电