8．碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A．已经制得IBr,ICl等卤素之化物 B．I2能与NaOH溶液反应C．已经制得约I2O5等碘的氧化物 D．已经制得I（NO3）3等含

8．碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A．已经制得IBr,ICl等卤素之化物 B．I2能与NaOH溶液反应C．已经制得约I2O5等碘的氧化物 D．已经制得I（NO3）3等含 碘是原子半径较大的卤族元素,可能呈现金属性,下述事实能说明这个性质的是A．已经制得IBr,ICl等卤素之化物 B．I2能与NaOH溶液反应C．已经制得约I2O5等碘的氧化物 D．已经制得I（NO 卤族元素的原子半径最小的是? 由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性,下列事实最能说明这个结论的是A 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B 已经制得了I2O5等碘的氧化物C 已经制得了I(NO3)3、I（ClO4）3•2H2O等 【化学】非金属化合物相关题5.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性.下列事实最能说明这个结论的是（C）A 已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B 已经制得了I2O5等碘的氧化物C 已 由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性,已经制得IBr、ICl等卤素互化物不能证明这个结论金属性不是失电子吗,为什么 碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子是正确的 卤族元素第一电子亲和能的最大负值出现在氯而不是氟,这是为什么?卤族元素第一电子亲和能的最大负值出现在氯而不是氟,是不是与原子半径有关?请详细解释一下． 碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈现金属性为什么能说明HIO在水溶液中存在电离平衡HIO＝＝（可逆）I＋ ＋OH－ 化学氮族元素氮族元素与同周期的碳族、卤族元素相比较,下列变化规律正确的是 （ ） A.原子半径C 随着核电荷数的增加,卤族元素的原子半径逐渐减小.为什么不对 在卤族元素中非金属性最强的是————,原子半径最小的是———— 请问.为什么卤族元素的原子示意图中,电子排序是2.8.18.18 随着原子序数的递增,元素原子半径呈现什么的周期性变化? 卤族元素的化学性质 卤族元素的性质. 碱金属元素中原子半径最小的是什么?碱金属元素中原子半径最小的是什么?卤族元素最外层的电子都是几个?在化学反应中它们容易得到几个电子?在卤族元素中非金属性最强的是什么?原子半 卤族元素随着原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是A.原子半径依次增大B.与水反应的难度依次增加C.单质的氧化性依次减弱D.氢化物的稳定性依次增强 1在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有.2元素周期表第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是3元素的化学性质与原子结构中的----数关系密切