作业帮在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是碱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 11:22:24
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是碱
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是碱
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是碱
你要看清楚这个题目是由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,假设改溶液为PH=13的NaOH溶液,溶液中的H离子全部由水电离,那么他是符合要求的,但是PH=1的盐酸,其中OH离子的浓度为10-13mol/L,同时水电离产生的H离子和OH离子的浓度是一样的,所以该溶液里由水电子的H浓度也为10-13mol/L.
强酸和强碱都抑制了水的电离，根据离子积常数，水的电离程度减弱，由水电离的氢离子和氢氧根都减少。
溶液pH的等于氢离子浓度的负对数，其中氢离子浓度是溶液中氢离子总量，包括水电离的和电解质电离的两部分。
碱中只有水电离，
而酸中，酸和水同时电离，水电离的氢离子远远小于酸电离的，计算中一般忽略了的
水电离出来的氢离子是那么多，不是溶液中氢离子是那么多。室温下，水电离出来的氢离子应该是1×10-7mol/L，现在是1×10-13mol/L，说明水的电离收到了抑制，所以是酸也可以是碱。
水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的”
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是碱
室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L
室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（）A.甲乙两溶液加入铝粉都一定会产生H2B.碳酸氢根不可能在甲乙两溶液中大量存在C.甲不可能
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因
室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性 B该溶液室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性B该
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少?
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,此溶液可能是盐酸吗?为什么?
室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10-26室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10^-26,该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Cl,CO32-,Na+,K+B.NH4+,Cl-,K+,SO42-C.H
室温下,再pH=11某溶液中,由水电离出的氢氧根离子的浓度是多少?
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是( ) A.室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
在室温下,PH=12的某溶液中,由水电离出的OH-浓度是?不要只给答案,
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少?水中有OH-,如果此溶液是强碱的话,强碱也会电离出OH-,这个该怎么算呢?
9．在室温下,某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol?L－1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D.Cl－、SO4