作业帮在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 06:28:22
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是
PH等于13的不用解释了吧,楼主应该懂了吧?!
如果溶液是稀盐酸,浓度为0.1mol/L,体积1L.那么溶液中由HCL电离出来的H+浓度为0.1mol/L.根据溶液H+、OH-浓度的乘积为一个定值：1×10-14,可以得到水电离出来的OH-离子浓度为1×10-13mol/L又由于水电离出的H+的浓度等于OH-的浓度,所以由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L.所以某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,可以是酸也可以是碱.
同学，要认真看题啊。溶液中氢离子浓度不一定只是水电离出来的，可能还有酸，而酸中是有大量氢离子的，它同样对水的电离起抑制作用。所以，若溶液显碱性PH=13，若溶液显酸性PQ=1。
由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L说明水的电离被抑制了根据化学平衡原理可知酸和碱都可以抑制水的电离
水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的”
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是
在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L,那么此溶液的ph不就是13吗?为什么可以是酸也可以是碱
室温下ph=10的Na2S溶液中由水电离出的C(H+)为什么等于10^-4mol/L
室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（）A.甲乙两溶液加入铝粉都一定会产生H2B.碳酸氢根不可能在甲乙两溶液中大量存在C.甲不可能
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因
室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性 B该溶液室温下,某溶液由水电离出的c（H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性B该
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可是11的原因
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,则该溶液的PH可能是多少?
室温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1*10-3,此溶液可能是盐酸吗?为什么?
室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10-26室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10^-26,该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Cl,CO32-,Na+,K+B.NH4+,Cl-,K+,SO42-C.H
室温下,再pH=11某溶液中,由水电离出的氢氧根离子的浓度是多少?
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是( ) A.室温下,某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24,在该溶液中一定不能大
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
在室温下,PH=12的某溶液中,由水电离出的OH-浓度是?不要只给答案,
室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少?水中有OH-,如果此溶液是强碱的话,强碱也会电离出OH-,这个该怎么算呢?
9．在室温下,某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol?L－1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D.Cl－、SO4