化学氧化还原计算14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,讲放出的气体与1.12L（标况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?要过程,谢谢

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 14:13:30
化学氧化还原计算14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,讲放出的气体与1.12L（标况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?要过程,谢谢

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化学氧化还原计算
14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,讲放出的气体与1.12L（标况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?
要过程,谢谢

化学氧化还原计算14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,讲放出的气体与1.12L（标况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?要过程,谢谢
铜与硝酸反应,变成二价铜离子,生成一氧化氮和二氧化氮,铜失去的电子全部给了氮
然后一氧化氮、二氧化氮和氧气反应,全部被水吸收,说明所有氮最终都回到硝酸的形式,变回正五价,这个过程中氮失去电子给氧气
所以氮元素在铜中得到的电子最终都给了氧气
氧气一共得电子（1.12/22.4）*4=0.2mol,铜失电子0.2mol
铜的质量为64*0.2/2=6.4g

因为放出的气体与1.12L（标况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，即不管气体是NO2还是NO，都生成了硝酸，前一反应消耗硝酸，后一反应生成硝酸，则后一反应的电子转移量即为前一反应的电子转移量，所以根据氧气可求前一反应的电子转移量为0.2mol，接下来列方程求解，设同质量为x，银质量为y，则x+y=14，(x/64)*2+(y/108)*1=0.2，联立方程即可求！答案就不帮你算啦，我赶着洗澡，...

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因为放出的气体与1.12L（标况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，即不管气体是NO2还是NO，都生成了硝酸，前一反应消耗硝酸，后一反应生成硝酸，则后一反应的电子转移量即为前一反应的电子转移量，所以根据氧气可求前一反应的电子转移量为0.2mol，接下来列方程求解，设同质量为x，银质量为y，则x+y=14，(x/64)*2+(y/108)*1=0.2，联立方程即可求！答案就不帮你算啦，我赶着洗澡，求采纳！

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铜失去电子给N原子，生成氮氧化物，然后氮氧化物被O2氧化又生成硝酸。因此等于铜失去电子给氧气，利用得失电子守恒关系，铜的质量为：64×1.12×4÷22.4÷2=6.4g

化学氧化还原计算14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,讲放出的气体与1.12L（标况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为?要过程,谢谢 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?得失电子守恒请细讲一下。 化学金属的计算题,急.小娟取CU-ZN合金的粉末32.5g,与该足量盐酸反应后,产生了0.4kg的气体,计算 出该合金中铜的质量分数. 化学氧化还原的计算问题铜镁合金4.6g容于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mlNO2和336mlN2O4(标准状况）,反应后溶液中加入足量Na(OH)2,生成沉淀质量?A 9.02g B 8.51g C 8.26g D 7.04g还原性不是mg强嘛 14g铜、金合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气（0.05mol）混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?（答案为6.4g）为 化学的计算题（电荷守恒）14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L的氧气（标准状况下）混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为? 铜银合金和硝酸反应14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1012l（标准状况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为多少906g 6.4g 3.2g 1.6g 14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合,14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收, 将14g铜银合金和足量的HNO3反映,放出的气体与标准状况下的气体1.12L的O2混合后再将14g铜,银合金与足量的某浓度的HNO3反应,将放出的气体与1.12L（标况）O2混合,通入到水中,恰好完全吸收.1 则合 某铁铜合金10g与足量盐酸反应产生H20.2g求合金中铜的质量分数 14g铜银合金与足量的某浓度硝酸完全反应,将生成的气体与1.12L(标况）氧气混合,通入水中恰好完全被吸收,求合金中铜的质量（ )A 3.2g B 1.6g C 9.6g D 6.4g 一道关于氧化还原反应的高三化学题.求高手帮忙!16克铜银合金与足量的某浓度硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标况）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,求合金中铜的质量. 镁铝合金5.1g与足量盐酸反应,生成0.5g氢气,计算合金的质量组成? 求一道高中化学题解析（关于氧化还原）在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,则组成为“0.3mol NO2、0 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标况）氧气混合,通入水中恰好完全吸收,则合金中铜的质量为（）2g请问是怎么算的啊?硝酸浓度不确定怎么判断放出的是什么气 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（S.T.P)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为3.2g.为什么? 高中化学方程式的计算.氧化还原反应,现有11g铁铝合金,加足量的稀硫酸,其产生了8.96L(STP)氢气.求fe在合金中所占的物质的质量分数,该反应中转移的电子数 为测cu-zn合金中铜的质量分数.为测cu-zn合金中铜的质量分数,取该合金的粉末32,5g,与足量稀盐酸充分反应后,测得产生0、4g的气体,计算合金中铜的质量分数.