14g铜银合金与足量的某浓度硝酸完全反应,将生成的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入水中恰好完全被吸收,求合金中铜的质量( )A 3.2g B 1.6g C 9.6g D 6.4g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 22:13:34
14g铜银合金与足量的某浓度硝酸完全反应,将生成的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入水中恰好完全被吸收,求合金中铜的质量( )A 3.2g B 1.6g C 9.6g D 6.4g
14g铜银合金与足量的某浓度硝酸完全反应,将生成的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入水中恰好完全被吸收,求合金中铜的质量( )A 3.2g B 1.6g C 9.6g D 6.4g
14g铜银合金与足量的某浓度硝酸完全反应,将生成的气体与1.12L(标况)氧气混合,通入水中恰好完全被吸收,求合金中铜的质量( )A 3.2g B 1.6g C 9.6g D 6.4g
可以根据得失电子守恒来求
1.12L(标况)氧气 就有0.05*4=0.2mole-
而且气体恰好完全被吸收,所以铜失去的电子为0.2mol
合金中铜的质量为0.2*64=3.2g 选A
A
电子守恒 答案D
选 (A)
解答如下:
cu、Ag完全氧化则分别氧化至 +2价 +1价
氧气最终转化了1.12L,是1.12/22.4=1/20 摩尔
CU的摩尔质量64,银108
分别设cu为X摩尔,Ag为Y摩尔
2X + Y = 1/20 (电子守恒,氧化多少则被还原多少)
64X + 108Y = 14
解得:X = 3.2g
l...
全部展开
选 (A)
解答如下:
cu、Ag完全氧化则分别氧化至 +2价 +1价
氧气最终转化了1.12L,是1.12/22.4=1/20 摩尔
CU的摩尔质量64,银108
分别设cu为X摩尔,Ag为Y摩尔
2X + Y = 1/20 (电子守恒,氧化多少则被还原多少)
64X + 108Y = 14
解得:X = 3.2g
lz明白了吗?
收起