1molH2和O2是这样计算得出它们的质量的吗?H2的原子质量相对原子质量是1,O2是16,1mol粒子数是6.02×10^23,那么1molH2就是6.02×10^23×1×12（因为一个原子实际质量是12C的12分之一所以乘上12）=7.224×10^24

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 01:21:44
1molH2和O2是这样计算得出它们的质量的吗?H2的原子质量相对原子质量是1,O2是16,1mol粒子数是6.02×10^23,那么1molH2就是6.02×10^23×1×12（因为一个原子实际质量是12C的12分之一所以乘上12）=7.224×10^24

1molH2和O2是这样计算得出它们的质量的吗?H2的原子质量相对原子质量是1,O2是16,1mol粒子数是6.02×10^23,那么1molH2就是6.02×10^23×1×12（因为一个原子实际质量是12C的12分之一所以乘上12）=7.224×10^24
1molH2和O2是这样计算得出它们的质量的吗?
H2的原子质量相对原子质量是1,O2是16,1mol粒子数是6.02×10^23,那么1molH2就是6.02×10^23×1×12（因为一个原子实际质量是12C的12分之一所以乘上12）=7.224×10^24吗?O2就是6.02×10^23×16×12=1.15584×10^26吗?感觉不对,正确的该怎么算?

1molH2和O2是这样计算得出它们的质量的吗?H2的原子质量相对原子质量是1,O2是16,1mol粒子数是6.02×10^23,那么1molH2就是6.02×10^23×1×12（因为一个原子实际质量是12C的12分之一所以乘上12）=7.224×10^24
H相对原子质量略大于1,质量数近似取1,H2是2不是1.相对分子质量mr不带单位,但是1mol物质的质量乘以阿伏伽德罗常数得到的摩尔质量M带单位,数值上等于相对分子质量（事实上,为了使这个关系满足,阿伏伽德罗常数的数值部分才确定为一个特定的值）.M(H2) = 2g/mol,由此看出1mol的H2的质量就是2g,也就是相对分子质量的数值部分2加上g作单位.LZ的计算方法结果的单位是原子质量单位u（等于1/12倍C-12质量）.用g表示1mol物质的质量的话,要在此基础上除以阿伏伽德罗常数NA = 6.02*10^23 mol^-1,然后乘以1mol消掉NA的单位.
总结（M为摩尔质量,m为质量,NA为阿伏伽德罗常数,mr为相对分子质量,u为原子质量单位）：
M = m * NA（M的定义式）；
mr * 1g/mol = M；
1u = m(C-12原子) / 12 = m(1mol C-12) / 12 / NA = 12.000000g / 12 / NA = 1g / NA.
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1molH2和O2是这样计算得出它们的质量的吗?H2的原子质量相对原子质量是1,O2是16,1mol粒子数是6.02×10^23,那么1molH2就是6.02×10^23×1×12（因为一个原子实际质量是12C的12分之一所以乘上12）=7.224×10^24 标况下,1molH2的体积为22.4L,1molH2和O2的混合气体的体积为多少? 如果说“1molH2和O2的混合气体”是各自1mol还是2个加起来是1mol?— — 1molH2和O2的混合物气体所含原子总数为2NA 2道高一化学选择题1.下列叙述正确的是 A.1molH2与0.5molH2和O2的混合物所含原子数目相同B.32gO2含有6.02X10的23次方个氧分子 C.1molH2O中含有2molH2,1molO,总共含有电子的物质的量为10mol D.物质的量为1mo 1molH2和O2的质量是这样算的吗?氢的相对原子质量是1,氧是16,1mol是6.02×10^23次方（幂）,表示的是原子个数,那么要想知道H2O中氢与氧的质量比,不是粒子数比,那么就要先知道H2的原子质量和O的原 圆的周长和面积计算公式是什么?是这样得出这两个公式的? 1molh2和o2的混合气体在标准状况下体积约为22.4l正确吗 1、0.5molH2和0.5molO2在标准状况下混合,求混合气中H2和O2所占的体积分数及质量分数2、稀盐酸与ZN反应,在标准状况是生成3.36L H2,计算需要多少摩的ZN 和HCl 1molH2和CO混合气体体积比为4/1,问完全燃烧需要O2的n(O2)?通过过量的Na2O2增重多少克? 决定气体体积大小的因素：标准状况：通常状况：同一物质状态变化的原因是什么的改变.通常情况下,1molH2的体积是：H2和O2混合气0.5mol,其体积为多少? 常温常压,22.4LSO2和O2混合气体中含的氧原子的数是 铁铝混合物与一定量稀盐酸生成1molH2,转移电子数是 已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量为241.8kjC 1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8kj/molD 断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂1molH2 和0.5mol 物质的量相同的H2和O2,其质量比为是1:16还是1:8,16.但1molH2质量为2g,1molO2质量为16g,应该是1:8才对呀. 通过化学实验得出空气是由O2和N2组成的科学家是 常温常压下,24molH2和O2的混合气体,点燃反应后再恢复到原来的压强,剩余气体体积为3mL接着上面：则原混合气体中H2和O2的分子个数比可能是?A.1:16 B.16:1 C17:7 D.5:7 的 原子守恒 把 m molC2H4和n molH2 生成p molC2H6,将 C2H6 生成CO2,H2o,需要O2的物质的量是多少?我的计算步骤是c O21 22m x所以 C原子消耗氧气2m mol,H2 02 14m+2n x所以 H原子消耗氧气2m+n mol,所以共消耗氧气4m 求1+2+3...+498+499+500的和(125250)是如何计算得出的?