一道关于离子浓度大小比较题MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中M+,OH-,A-,H+ 离子浓度大小是?请问这类问题应该怎样入手?特别是怎样比较A-和OH- 的大小,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/01 20:18:56

一道关于离子浓度大小比较题MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中M+,OH-,A-,H+ 离子浓度大小是?请问这类问题应该怎样入手?特别是怎样比较A-和OH- 的大小,
一道关于离子浓度大小比较题
MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中M+,OH-,A-,H+ 离子浓度大小是?请问这类问题应该怎样入手?特别是怎样比较A-和OH- 的大小,

一道关于离子浓度大小比较题MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中M+,OH-,A-,H+ 离子浓度大小是?请问这类问题应该怎样入手?特别是怎样比较A-和OH- 的大小,
首先,列出电荷平衡式（溶液中的正电荷总量等于负电荷总量）：[M]+[H]=[A]+[OH]
然后强碱弱酸显碱性[OH]>[H],根据上式有[M]>[A]
因为水解毕竟占少数,所以[A]>[OH]（这一步其实是难点,而且只是定性判断,没法证明,一般高中阶段提到的的弱酸都满足这个,也有例外,比如说乙醇,也可以看做弱酸,但是就算在强碱中,他也不电离,[OH]较大,咱们不考虑这种特殊的极弱酸）
所以：[M]>[A]>[OH]>[H]

首先，根据电荷守恒M+ + H+ = OH- + A-
然后物料守恒：HA=HA (未电离的)+ A-
M+>A->OH->H+

M+>A->OH->H+
反应后相当于只有MA，MA中的A-发生水解溶液呈碱性，因此M+>A-，OH->H+。又因为水解所占比例很小，所以A-浓度比OH-大

两者混合后，恰好完全反应，所以可以认为溶质为MA，因为M对应为强碱，所以M+离子不会水解，而A-对应的HA为弱酸，所以该溶液呈碱性离子浓度大小顺序为M+>A->OH->H+.
氢氧根离子来自于A-的水解，方程式A-+H2O可逆号HA+OH-,水解的是酸碱中和反应的逆反应，所以非常微弱，也就是A-水解程度很小，因此生成的OH-与A-相比较少，所以溶液中存在以上关系。...

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一道关于离子浓度大小比较题MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中M+,OH-,A-,H+ 离子浓度大小是?请问这类问题应该怎样入手?特别是怎样比较A-和OH- 的大小, 一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH后,恰好完全反应,比较反应后的离子浓度 MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系包括氢离子,氢氧根,A离子,M离子,主要分析过程和思路关于离子浓度大小比较一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正觉的是：A·c(A-)≥c(M+) B·c(A-)≤c(M+) C·若MA不水解,则c（OH-）＜c（A-） D若MA不水解,则盐类水解溶液中离子浓度大小的比较15.在一元强碱MOH溶液中加入一中元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中C(A- )= C(M+),而乙同学认为C(A- )与C(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还弱酸强碱盐水溶液中离子浓度大小顺序等体积、等浓度的MOH强碱和HA弱酸溶液混合后,溶液中各种离子浓度的大小关系是什么?为什么?（这里面的浓度时指物质的量浓度还是质量分数,我想应该磷酸氢二钠溶液离子浓度大小比较强碱弱酸盐MA的浓度为什么等于A离子的浓度,MOH的浓度为什么等于OH的浓度关于粒子浓度的一道简单的化学题目等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后,混合液中有关粒子浓度关系正确的是：答案是c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+2(OH-)1我想知道M+、A2-、HA-、H+、OH- 如何比较溶液中离子浓度的大小?同一溶液中不同离子浓度的比较! 关于NaHS溶液中各离子浓度大小的比较,应怎样比等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸浓液混和后,混和液中有关离子的浓度满足的关系是C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+)为什么是C(M+)>C(A-) 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性问一个离子浓度大小比较的题!同浓度的NH4HCO3溶液和H2CO3溶液中,CO32-的浓度怎样定量或者定性的比较大小? 什么离子水解大于电离,什么离子电离大于水解.举上高中用的上的离子.同上,还有混合溶液反应强酸弱碱反应和强碱弱酸反应的离子浓度大小比较. 碳酸钠溶液中各离子浓度比较大小为什么? 如何比较电解质溶液中离子浓度的大小? 磷酸二氢钠溶液中的离子浓度大小比较