盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度最大呢?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 10:28:29

盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度最大呢?
盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度最大呢?

盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度最大呢?
楼主可以这么理Na2CO3电离是完全电离成Na+离子和 CO3 2- 离子,而呈弱碱性是由于CO3 2- 离子部分水解生成了OH-而使溶液显碱性的.
例如:
1molNa2CO3完全电离不水解的话应有2molNa+和1molCO3 2-
现在假设有50%CO3 2- 离子水解（水解相当多了-_-|||,实际根本没有这么多）
CO3 2- +H2O=HCO3-+OH-
那么第一次水解后离子产物产物：
n1=50%*（1+1）=1mol
这其中包括0.5molHCO3-和0.5molOH-
假设第一次水解后的HCO3-离子又50%水解（好吧,这也是相当多了o(╯□╰)o）
HCO3-+OH-=H2CO3+OH-
那么第二次水解后离子产物：
n2=50%*50%*1=0.25mol
这其中包括0.25molOH- H2CO3不是离子不考虑在内
因此,总的水解产物：
n水解=n1*(1-50%)+n2=0.75mol
一次水解离子产物要减去参加二次水解的量再相加
电离离子产物包括Na+和未参加水解的CO3 2-
因此电力离子产物的量：（华丽丽的结论~\(≧▽≦)/~）
——————————————————
n电离=2+0.5*1=2.5mol>n水解
——————————————————
这其中包括2molNa+和0.5molCO3 2-
因此电离产物浓度大于水解产物浓度
楼主不信的话可以试试把一二级水解率都改成99%试试=_=

碳酸氢根离子在溶液中既能电离，又能水解，比较其强弱可以根据碳酸氢钙的电离常数和水解常数的大小得出，碳酸氢根离子的电离常数是碳酸的二级电离常数：4.7*10-11；碳酸氢根离子的水解常数=Kw/碳酸的一级电离常数=10-14/(4.4*10-7)=2.27*10-8,因为水解常数大于电离常数，所以，NaHCO3水解程度大于电离程度。但是为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度最大呢...

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盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度最大呢? 电离程度水解程度盐类如果呈碱性例如Na2CO3,不是应该水解程度大于电离程度吗?为什么比较离子浓度大小时是电离产物的浓度最大呢? 为什么说Na2CO3显碱性?它不是盐类吗? 盐类和盐类反应呈碱性吗? 为什么硫酸钠水溶液呈中性碳酸钠水溶液呈碱性NA2CO3里面 CO3 水解出OH-显碱性NAHSO4 不是电离产生H+了么那不应该显酸性么为什么Na2Co3是碱性物质他不是有碳酸吗 Na2CO3 为什么是碱性.不是能看成中和反映怎么能用饱和Na2CO3除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质?Na2CO3不是碱性吗? 乙酸乙酯为什么不跟Na2CO3起反应,Na2CO3水解后不是碱性的吗? NaOH溶液久置于空气中,溶液pH变大为什么错了生成的Na2CO3水解不是呈碱性吗 Na2CO3是碱性 ,但不是只有在电解出氢氧根的是碱性吗 NA2CO3为什么遇水显碱性? 【一个简单的盐类水解疑问】碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性,哪一种碱性较强,为什么? H2SO4,CaCO3,NaCl,Na2CO3哪一种物质呈碱性用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因关于复盐复盐属不属于盐类例如碳酸氢钠属于盐类么酯为什么不能和Na2CO3反应,酯不是在碱性条件下水解吗,然后有酸,和Na2CO3反应, 为什么NaHCO3的PH比Na2CO3小?碳酸根不是比碳酸氢根酸性强么…那样一个碱性的加一个酸性较弱的应该PH大阿…