作业帮化学PH为小于七的和PH大于七的在一道题中 如 PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸溶液以等体积混合后,pH为11的氢氧化钠,由于NaOH是强碱,全部电离,所以只有0.001mol/L的OH离子.为什么是0.001呢.而不是10^-11
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 19:14:06
化学PH为小于七的和PH大于七的在一道题中 如 PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸溶液以等体积混合后,pH为11的氢氧化钠,由于NaOH是强碱,全部电离,所以只有0.001mol/L的OH离子.为什么是0.001呢.而不是10^-11
化学PH为小于七的和PH大于七的在一道题中 如 PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸溶液以等体积混合后,
pH为11的氢氧化钠,由于NaOH是强碱,全部电离,所以只有0.001mol/L的OH离子.为什么是0.001呢.而不是10^-11呢
化学PH为小于七的和PH大于七的在一道题中 如 PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸溶液以等体积混合后,pH为11的氢氧化钠,由于NaOH是强碱,全部电离,所以只有0.001mol/L的OH离子.为什么是0.001呢.而不是10^-11
碱性越强含的氢氧根离子浓度越大.
pH中那个数是溶液氢离子的浓度.
pH=11 指的是溶液中氢离子浓度为10^-11
而c(H+)*c(OH-)=10^-14
所以c(OH-)=0.001mol/L
你就先想一下，如果浓度是10^-11mol/L的话，溶液就显示酸性了。
因为PH为11，则水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度同为10^-11mol/L，
由c(H+)*c(OH-)=10^-14可知，溶液中氢氧根浓度是0.001mol/L
PH=-lg[H+]
常温下，溶液中[H+][OH-]=10^-14。
PH为11的氢氧化钠，可以由第一个公式得出溶液中的[H+]为10^-11。又因为[H+][OH-]=10^-14，因此[OH-]=10^-3，也就是0.001mol/L。
pH=-lgc(H+), 常温时c(H+)*c(OH-)=10^-14
化学PH为小于七的和PH大于七的在一道题中 如 PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸溶液以等体积混合后,pH为11的氢氧化钠,由于NaOH是强碱,全部电离,所以只有0.001mol/L的OH离子.为什么是0.001呢.而不是10^-11
某酸和强碱等物质的量混合若ph大于七则为弱酸,若ph等于七则为强酸.哪么ph等于三的某酸和ph等于十一的强碱等体积混合,若混合后ph等于七则为强酸ph小于七则为弱酸..首先想问对不对,然后想
正常雨水的ph值大于,小于,还是等于七,因为溶有?
硫酸钙溶解度与PH值的关系具体在PH小于7和大于7
溶液呈碱性它的PH一定大于七吗
人体血液的ph值大于七吗
醋酸钠的PH值大于七怎么证明醋酸弱酸
溶液的酸碱度常用?表示,范围一般在?之间.PH小于7时,溶液为?性,PH=7时,溶液?性PH大于7时,溶液?
为确定H2s是强酸还是弱酸,可测定NaHA溶液的PH若PH大于七,则HA是弱酸为什么不对
PH小于7是什么性PH等于七呢
为什么PH小于7?PH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液,为什么PH小于7
1.碱性氨基酸等电点PH:A.都等于7 B.都大于7 C.都小于7 D.有的大于七7有的小于7 2.谷氨酸在PH=5.3的溶液中存在的主要形式是:A.两性离子B.阳离子C.阴离子D.中性分子 3.关于生物碱的叙述错误的是:A.
七年级上科学练习册P62009年的19.正常的雨水pH通常小于7 等题
等物质的量浓度等体积的氢氧化钠和醋酸混合,ph究竟是大于七还是＜七,求分析
在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和
在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性 那PH和大于14和小于14呢在等体积混合的情况下：弱酸和强碱等体积混合如果pH和为14,混合后,溶液呈酸性那PH和
下列盐溶液ph大于七的有 KNO3,NaHCO3,Na2SO4,NaHSO4,K2CO3,CuC2 有哪些?
活性炭中PH大于七代表的是酸性还是碱性