常温下,为什么在酸性或碱性的稀溶液里,氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积也总是一个常数?应该是纯水才是啊.我知道纯水的离子积在场温下是常数1*10-14,可这是纯水的啊,又不是溶液.

常温下,为什么在酸性或碱性的稀溶液里,氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积也总是一个常数?应该是纯水才是啊.我知道纯水的离子积在场温下是常数1*10-14,可这是纯水的啊,又不是溶液. 常温下,为什么在酸性或碱性的稀溶液里,氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积也总是一个常数?应该是纯水才是啊.我知道纯水的离子积在场温下是常数1*10-14,可这是纯水的啊,又不是溶液. “无论是纯水还是酸性碱性或中性稀溶液 在常温下其氢离子浓度与氢氧根浓度乘积都是1乘10的负14次方”这...“无论是纯水还是酸性碱性或中性稀溶液 在常温下其氢离子浓度与氢氧根浓度乘 常温下氢离子的浓度=10负14次方 那么该溶液一定是酸性或碱性?氢离子 偏铝酸根离子 亚硫酸根离子 硫离子 为什么在常温下氢离子的浓度=10负14次方的溶液下可以共存 ,为什么在酸性或碱性的稀溶液里,氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积也总是一 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=? 由水电离出的c(H+)=10(-12)为什么可能是酸性或者碱性溶液在常温下或者其他温度下 对分析溶液的酸碱性有影响吗 为什么盐的溶液可能显酸性,碱性或中性 为什么弱酸的酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存? 亚硫酸根与氢氧根是否共存常温下在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是钾离子 钠离子 亚硫酸根离子 硫离子 为什么在中性或碱性下高锰酸钾的氧化性就很弱,而在酸性条件下就很强~ 常温下,在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A,NH4+ Cu2+ Cl- NO3- B,K+ Na+ SO3 2- S2- C,K+ Na+ AlO2- SO4 2- D,Ba2+ Fe2+ NO3- Br-选哪个 为什么 常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 B． a可能显酸性或碱性问题：为什么a不可能是中性的 常温下由H2O电离出来的c(H+)=10^-12 这样的溶液是酸性还是碱性? 高二化学课本看不懂的地方,请指教!课文如下（P59)：在常温下,由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是酸性和碱性的稀溶液里,H+和OH-的乘积总是一个常数——10的14次方因为我现在预习化学 在由水电离出的氢离子浓度等于10^-14,为什么溶液可成碱性或酸性?