用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液PH等于7,则此时：（）A、醋酸和氢氧化钠物质的量相等B、醋酸和氢氧化钠恰好中和c、氢氧化钠过量D、醋酸有剩余

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 11:27:30

用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液PH等于7,则此时：（）A、醋酸和氢氧化钠物质的量相等B、醋酸和氢氧化钠恰好中和c、氢氧化钠过量D、醋酸有剩余
用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液PH等于7,则此时：
（）
A、醋酸和氢氧化钠物质的量相等
B、醋酸和氢氧化钠恰好中和
c、氢氧化钠过量
D、醋酸有剩余

用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液PH等于7,则此时：（）A、醋酸和氢氧化钠物质的量相等B、醋酸和氢氧化钠恰好中和c、氢氧化钠过量D、醋酸有剩余
醋酸是弱酸
不会完全电离
而溶液中H+和OH-物质的量相同
所以还有醋酸剩余,此时达到电离平衡
所以醋酸有剩余

氢氧化钠和醋酸反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性（pH>7），所以当滴定液的pH=7的时候，肯定是醋酸过量

如果恰好完全反应，水解呈碱性，现在pH=7,所以。。。。。

这是因为醋酸是弱酸，而氢氧化钠是强碱，弱酸有电离平衡，用强碱中和弱酸会促进电离，是平衡向右移动，所以氢离子会增加，等到氢氧化钠所有的氢氧根离子都完全被中和后，醋酸的电离又会恢复平衡，此时，还是会有醋酸，因此，在这个溶液里有钠离子，氢氧根离子，氢离子，醋酸根离子，还有就是醋酸分子，这就是为什么醋酸过量的原因。...

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用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液PH等于7,则此时：（）A、醋酸和氢氧化钠物质的量相等B、醋酸和氢氧化钠恰好中和c、氢氧化钠过量D、醋酸有剩余用PH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠溶液恰好完全中和时,小号盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1,V2,为什么V1>V2? 高中化学酸碱中和问题,跪求化学达人!用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则氢氧化钠溶液中滴入醋酸化学方程式 PH=3的醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,该醋酸的电离度是? 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是A．V1＞V2 B．V1＜V 中和滴定实验中,用标准的氢氧化钠来测定盐酸溶液的浓度,当滴定到终点时,溶液有（）色变为（）色中和滴定实验中,用标准的氢氧化钠来测定盐酸溶液的浓度,使用酚酞作指示剂,当滴定到 1mol醋酸和1mol氢氧化钠中和后,溶液显什么性相同浓度的盐酸和醋酸溶液中和氢氧化钠的能力哪个较大,为什么? NaOH与醋酸溶液怎样配比才能使溶液中和将氢氧化钠滴入醋酸中,如何确定已完全中和?提示当醋酸与氢氧化钠完全中和时,再滴加一滴氢氧化钠时,溶液就呈碱性,而一滴氢氧化钠溶液对测量结果的影响很小可乎略不计答案为先在醋酸取废水50g,用2%的氢氧化钠溶液进行中和,当溶液PH=7时,用去氢氧化钠溶液20g,算废水中盐取废水50g,用2%的氢氧化钠溶液进行中和,当溶液PH=7时,用去氢氧化钠溶液20g,算废水中盐酸的溶质质量分数中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸? 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸, 加入的甲醛溶液为什么要用氢氧化钠中和被氢氧化钠溶液伤了用什么中和硫酸氢氧化钠中和溶液能食用吗

用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液PH等于7,则此时：（）A、 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B、 醋酸和氢氧化钠恰好中和c、 氢氧化钠过量D、 醋酸有剩余

用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液PH等于7,则此时：（）A、醋酸和氢氧化钠物质的量相等B、醋酸和氢氧化钠恰好中和c、氢氧化钠过量D、醋酸有剩余