M＝1.0×10-8mol/L的HCL的PH是多少?所以 请务必 补充 我知道此时的溶液呈中性 且计算结果 略微小于7 大约为 6.9 左右我是这样想的：HCL电离出的 H＋浓度＝1x10-8mol/L然后 假设 水电离的 c（H＋）＝c

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 19:48:59
M＝1.0×10-8mol/L的HCL的PH是多少?所以 请务必 补充 我知道此时的溶液呈中性 且计算结果 略微小于7 大约为 6.9 左右我是这样想的：HCL电离出的 H＋浓度＝1x10-8mol/L然后 假设 水电离的 c（H＋）＝c

M＝1.0×10-8mol/L的HCL的PH是多少?所以 请务必 补充 我知道此时的溶液呈中性 且计算结果 略微小于7 大约为 6.9 左右我是这样想的：HCL电离出的 H＋浓度＝1x10-8mol/L然后 假设 水电离的 c（H＋）＝c
M＝1.0×10-8mol/L的HCL的PH是多少?
所以 请务必
补充 我知道此时的溶液呈中性 且计算结果 略微小于7 大约为 6.9 左右
我是这样想的：
HCL电离出的 H＋浓度＝1x10-8mol/L
然后 假设 水电离的 c（H＋）＝c（OH－）＝x
所以溶液中的总 c（H＋）为 x＋1×10-8mol/L
Kw＝c（H＋）×c（OH－）＝（x＋1×10-8）x ＝ 10-14
然后 求出 X
再把x的值代入公式 求出 pH
P.S.这是平衡量的容量定量分析题 我不是高中生 请不要跟我说 这种情况下没有必要计算

M＝1.0×10-8mol/L的HCL的PH是多少?所以 请务必 补充 我知道此时的溶液呈中性 且计算结果 略微小于7 大约为 6.9 左右我是这样想的：HCL电离出的 H＋浓度＝1x10-8mol/L然后 假设 水电离的 c（H＋）＝c
你的解题过程是对的.pH=6.98 .
H2O = H+ + OH-
纯水 c（H＋）＝c（OH－）＝10E-7
由于加入HCl,电离出H+ ,平衡左移,HO-减少,直到再次平衡.
新平衡时,c（H＋）> c（OH－）,但是c（H＋）× c（OH－）= 10E-14.

M＝1.0×10-8mol/L的HCL的PH是多少?所以 请务必 补充 我知道此时的溶液呈中性 且计算结果 略微小于7 大约为 6.9 左右我是这样想的：HCL电离出的 H＋浓度＝1x10-8mol/L然后 假设 水电离的 c（H＋）＝c 2*10-7mol/L HCL的PH值是多少? 0.1mol/L的HCL怎么配? M是mol/L的简写吗比如用1M HCl调整pH至8.5 计算室温下1.0*10^8mol/l的HCl溶液中氢离子的浓度和PH 10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的PH 化学ph计算5.0×10-8 mol.L-1 HCl 的pH C(H+)=1*10^(-8)mol/L的HCl溶液中PH为多少? 若配制0.25MOL/L的HCL溶液,先有0.212MOL/L的HCL溶液1L.需加1.212MOL/L的HCL溶液多少毫升 下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 1.0953mol hcl溶液要配制1.0953mol/L的HCL怎样计算 0.5mol/L Tris-Hcl(Ph=8.0):800ml水溶解60.57g Tris,加20ml浓HCL,用水定容至1L,灭菌备用.我就要配成浓度为1.0mol/l的Tris-HCl,要50ml,请问怎么换算那些数据.用CV=m/M吗? 1mol*L-1的HCL的密度 1mol/l 的Tris-hcl怎么配制 0.1mol/l HCL标准溶液的配置方法? 0.1mol/L HCL溶液的粗配 0.02mol/L的HCL,PH等于多少? 0.400mol/L的Hcl溶液1L,将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,应加入1.00mol/L的Hcl多少毫升?