强弱电解质的本质区别在于水溶液中的电离程度为何一定是水溶液熔融状态不行吗

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 09:43:31

强弱电解质的本质区别在于水溶液中的电离程度为何一定是水溶液熔融状态不行吗
强弱电解质的本质区别在于水溶液中的电离程度为何一定是水溶液熔融状态不行吗

强弱电解质的本质区别在于水溶液中的电离程度为何一定是水溶液熔融状态不行吗
熔融状态不行.
因为电解质在熔融状态或者完全电离或者不电离,不存在部分电离,所以无法判断电解质的强弱.
例如：HCl是强电解质,但HCl是共价化合物,在熔融状态时,HCl还是由分子构成,不存在离子,但在水溶液中能够完全电离,所以HCl是强电解质；
NaCl也是强电解质,氯化钠是离子化合物,在熔融状态时能够完全电离,在水溶液中也能够完全电离,所以氯化钠是强电解质,因此不能根据熔融状态来判断电解质的强弱.
强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质
弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质
强、弱电解质与物质结构的关系.
电解质的强弱与构成物质化合物分子或晶体的基本微粒之间的化学键密切相关.
（1）凡是离子化合物都是强电解质
（2）关于具有极性键的共价化合物与电解质强弱的关系的问题,包括以下三种情况：
a、部分具有极性键的共价化合物（大多数有机化合物、非金属氧化物）为非电解质,如SO2、CH3CH2OH、C12H22O11（蔗糖）等；
b、部分具有极性键的共价化合物是弱电解质,其中常见的有：HF、HClO、H2S、HNO2、HCN、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、H4SiO4等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；水、Pb(CH3COO)2、HgCl2等少数的盐；
c、部分具有极性键的共价化合物是强电解质,其中常见的有：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

熔融状态化学键没有拆开更谈不上电离了电离本质上是溶质与溶剂的相互作用使其化学键能够分开

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咳咳，你提的问题是错的。
什么是电解质，电解质是溶于水或者熔融状态下会导电的化合物。为什么会导电呢？因为溶于水或者熔融状态下会电离出自由移动的离子，从而导电。
强电解质就是水溶液状态下会电离出全部的离子。因为强电解质在溶于水时肯定会在水溶液中的部分全部电离，注意我说的话没，水溶液中的部分，打个比方，硫酸钡，硫酸钡并不是不会溶于水，只是他的溶解性很低，所以溶解的量很少，因此看上去就像不容于水，但是实际上由于溶解性很低，她还是有一部分溶解于水中，只要溶解在水中的部分，他就会全部电离，因此所有强电解质在水溶液状态下会电离出全部的离子。
但是熔融状态呢？的确，硫酸钡，硫酸铜等在熔融状态下同样是全部电离，符合强电解质的规范，但是像盐酸等共价化合物，他们只能在水溶液状态下全部电离，在熔融状态下完全没有反应，因此这一方面不能满足，所以，熔融状态不满足HCl等共价强电解质。
因此只说水溶液状态下，毕竟它说明的结果是全部电离，而不是会不会导电，所以用水溶液状态下比较号，而用了熔融状态反而由于反例的存在使命题不是那么准确。
如有疑问可追问，望采纳。

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