为什么碳能显正二价

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/12 04:29:55

为什么碳能显正二价
为什么碳能显正二价

为什么碳能显正二价
你们学习了高中的化学了吗

一氧化碳

c的价电孑排布为2s2 2p2 可以只用P轨道的两个单电子成键

和碳原子最外层电子排布有关2S2 2P2

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你好，碳元素电子层的最外层有四个电子，它们只会偏转，不会得失，形成的都是共价化合物。本来碳原子外层是正四面体结构，在形成共价化合物的时候通常先形成高能态的杂化轨道。
CO中的碳就是+2价：
1个C原子与1个O原子分别提供自己的2个‘未婚’电子，结成2个‘共用电子对’，‘共用电子对’把1个C原子与1个O原子结合起来，成为‘一氧化碳’分子： CO。
因为O原子吸引电子的能力比C原子强，所以‘共用电子对’偏近O而偏离C——因此把O称为负价，把C称为正价
O原子和C原子依靠2个‘共用电子对’连接在一起，所以把O原子称为-2价，把C原子称为+2价，也可简化地表示为C==O ，进一步简化，就变为CO——这就是分子式。
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