作业帮NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 是放热还是吸热?如果是发热 热量是多少呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 22:07:49
NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 是放热还是吸热?如果是发热 热量是多少呢?
NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 是放热还是吸热?如果是发热 热量是多少呢?
NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 是放热还是吸热?如果是发热 热量是多少呢?
是放热反应,放出热量的具体计算如下.
2NH3(aq) + H2SO4(aq) = (NH4)2SO4(aq)
查手册,得到所有计算所需的数据：
△fHm°,NH3(g) = -45.9 kJ/mol （△fHm°表示标准摩尔生成焓）
△solHm°,NH3(g) = -34.2 kJ/mol （△solHm°表示标准摩尔溶解焓）
△fHm°,H2SO4(l) = -814.0 kJ/mol
△solHm°,H2SO4(l) = -95.27 kJ/mol
△fHm°,(NH4)2SO4(s) = -1180.9 kJ/mol
△solHm°,(NH4)2SO4(s) = 6.57 kJ/mol
由以上数据得：
△fHm°,H2SO4(aq) = △fHm°,H2SO4(l) + △solHm°,H2SO4(l) = -909.27 kJ/mol
△fHm°,(NH4)2SO4(aq) = △fHm°,(NH4)2SO4(s) + △solHm°,(NH4)2SO4(s) = -1174.33 kJ/mol
△fHm°,NH3(aq) = △fHm°,NH3(g) + △solHm°,NH3(g) = -80.1 kJ/mol
反应的焓变
△rHm° = △fHm°,(NH4)2SO4(aq) - △fHm°,H2SO4(aq) -2△fHm°,NH3(aq)
= -1174.33 + 909.27 + 2*80.1
= -104.86 kJ/mol
方程式中NH3、H+的计量数均为2,那么每摩尔NH3被中和掉时,所放出的热量为：
104.86/2 = 52.43 kJ
中和反应，肯定是放热的。
中和反应，肯定是放热的。
但是具体数值不知道。
放出的热量不等于中和热，还包括了弱碱的电离热