0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 05:21:12
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全

0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ.

0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全
n（B2H6)=0.5mol,由题可知0.3mol的B2H6生成液态水放出的热量为649.5kj.所以0.5mol的B2H6生成液态水放出的热量为1082.5kj,生成的气态水液化吸收的热量为66kj,所以生成气态水放热为1016.5kj

1016.5kj

B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H20(l) △H=-2165kJ

将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ热量,该反应的热化学方程式为_________________. 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为__.不是说系数是物质的量吗,为什么答案是B2H6前的系数是1,不是0.3呢 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热.又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的 0.3mol的气态高能燃烧乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量其热化学方程 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为：；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44kJ/mol,则11.2L（标准状况）乙硼烷完全 热化学方程式计量数可是是分数吗 如果可以 有什么要求吗有这样一道题 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ的热量,其热化学方程式为： 几个很简单的热化学方程式1.1g金属Fe在氧气中燃烧放出19.97k热量,反应的热化学方程式是?2.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧其中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kj热量,其热化学 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kj热量,其热化学方程式为 氢气用于高能燃料化学方程式 氢气燃烧的化学式作高能燃料 氢气为什么做火箭高能燃料 高能醇基燃料 是什么燃料?不是骗人的吧? 高能醇基燃料 是什么燃料?不是骗人的吧? 氢气作高能燃料氢气做高能燃料为什么不是物理性质?用氢气做高能燃料不是因为它热值高吗? 为什么火箭不用气态氢气为燃料 气态氧化物燃料都有哪些? 氢气可做火箭中的高能燃料的化学方程式?