1盐酸和醋酸铵等体积混合,所得溶液PH为7,为什么盐酸的物质的量浓度应小于醋酸铵的物质的量浓度?2要完全中和等物质的量的氢氧化钠,为什么用的醋酸比盐酸少?为什么第一个问题里为什么弱

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 03:24:59

1盐酸和醋酸铵等体积混合,所得溶液PH为7,为什么盐酸的物质的量浓度应小于醋酸铵的物质的量浓度?2要完全中和等物质的量的氢氧化钠,为什么用的醋酸比盐酸少?为什么第一个问题里为什么弱
1盐酸和醋酸铵等体积混合,所得溶液PH为7,为什么盐酸的物质的量浓度应小于醋酸铵的物质的量浓度?
2要完全中和等物质的量的氢氧化钠,为什么用的醋酸比盐酸少?
为什么第一个问题里为什么弱的大?而第二个里弱的用的少?
怎么区分的?
谢啦.

1盐酸和醋酸铵等体积混合,所得溶液PH为7,为什么盐酸的物质的量浓度应小于醋酸铵的物质的量浓度?2要完全中和等物质的量的氢氧化钠,为什么用的醋酸比盐酸少?为什么第一个问题里为什么弱
1.若盐酸的物质的量浓度等于醋酸铵的物质的量浓度,则反应生成氯化铵和醋酸,氯化铵溶液水解显酸性,醋酸显酸性,则共同作用是显酸性；而题中要求pH为7,则初始加入的酸性物质的量需要减少,则盐酸的量要稍微少一些,则物质的量浓度应小于醋酸铵的物质的量浓度.
2.题中的醋酸比盐酸少是指哪方面,还有其他条件吗?如果没有,
如果是等量的醋酸和盐酸,则加盐酸的直接是完全中和,而加醋酸的生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性,则需要补加醋酸中和,因此醋酸的用量会大于盐酸的用量.

恰好完全反应是酸性溶液，现在是中性，说明酸不足量。
完全中和NaOH，盐酸与醋酸一样。

1.题目有点问题，因为醋酸铵接近中性，与盐酸混合后pH值应该小于7.
2.题目应该值醋酸和盐酸等pH值，那么醋酸的浓度远远大于盐酸，同时醋酸、盐酸与氢氧化钠反应均为1:1，所以消耗醋酸的体积较小。