1.某溶液中测得从水中电离出来的氢氧根离子的浓度为1×10^-12摩/升,求PH 值2.有PH=12的NaOH的溶液100.00ml,欲使其PH值降为11.（1）如果加入PH=10的NaOH溶液,应加多少毫升?（2）如果加入0.01mol/L盐酸溶

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:55:47
1.某溶液中测得从水中电离出来的氢氧根离子的浓度为1×10^-12摩/升,求PH 值2.有PH=12的NaOH的溶液100.00ml,欲使其PH值降为11.（1）如果加入PH=10的NaOH溶液,应加多少毫升?（2）如果加入0.01mol/L盐酸溶

1.某溶液中测得从水中电离出来的氢氧根离子的浓度为1×10^-12摩/升,求PH 值2.有PH=12的NaOH的溶液100.00ml,欲使其PH值降为11.（1）如果加入PH=10的NaOH溶液,应加多少毫升?（2）如果加入0.01mol/L盐酸溶
1.某溶液中测得从水中电离出来的氢氧根离子的浓度为1×10^-12摩/升,求PH 值
2.有PH=12的NaOH的溶液100.00ml,欲使其PH值降为11.
（1）如果加入PH=10的NaOH溶液,应加多少毫升?
（2）如果加入0.01mol/L盐酸溶液,应加度少毫升?（保留小数点后两位）
PS：分值接纳答案后给

1.某溶液中测得从水中电离出来的氢氧根离子的浓度为1×10^-12摩/升,求PH 值2.有PH=12的NaOH的溶液100.00ml,欲使其PH值降为11.（1）如果加入PH=10的NaOH溶液,应加多少毫升?（2）如果加入0.01mol/L盐酸溶
1.因为溶液中的离子积为 C(H+)*C(OH-)=10^-14
所以 溶液中的氢离子可以和氢氧根一样 这种情况下PH为12
但是 也有可能是加了酸抑制了水的电离 那么此时溶液中的氢离子浓度应为10^-2 那么 PH是2.
2.
（1）PH为12的溶液100毫升 那么含有NaOH的物质的量有10^-3 mol.
设需要X升PH=10的.那么有
(10^-3 + 10^-4 * X)/(0.1+X)=10^-3 解得X=1.所以需要1000ml.
（2）因为盐酸会消耗氢氧化钠 所以可以这样算
设需要X升盐酸.于是有：
（10^-3 - 0.01* X )/(0.1+X)=10^-3 解得X=9/110.所以大约需要81.8毫升.
过程不大好写 如果还有不懂得可以补充.

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因为溶液中的离子积为 C(H+)*C(OH-)=10^-14
所以 溶液中的氢离子可以和氢氧根一样 这种情况下PH为12
但是 也有可能是加了酸抑制了水的电离 那么此时溶液中的氢离子浓度应为10^-2 那么 PH是2.
1）PH为12的溶液100毫升 那么含有NaOH的物质的量有10^-3 mol.
设需要X升PH=10的。那么有
(10^-3 + 10^...

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因为溶液中的离子积为 C(H+)*C(OH-)=10^-14
所以 溶液中的氢离子可以和氢氧根一样 这种情况下PH为12
但是 也有可能是加了酸抑制了水的电离 那么此时溶液中的氢离子浓度应为10^-2 那么 PH是2.
1）PH为12的溶液100毫升 那么含有NaOH的物质的量有10^-3 mol.
设需要X升PH=10的。那么有
(10^-3 + 10^-4 * X)/(0.1+X)=10^-3 解得X=1.所以需要1000ml。
（2）因为盐酸会消耗氢氧化钠 所以可以这样算
设需要X升盐酸。于是有：
（10^-3 - 0.01* X )/(0.1+X)=10^-3 解得X=9/110.所以大约需要81.8毫升。

收起

1.某溶液中测得从水中电离出来的氢氧根离子的浓度为1×10^-12摩/升,求PH 值2.有PH=12的NaOH的溶液100.00ml,欲使其PH值降为11.（1）如果加入PH=10的NaOH溶液,应加多少毫升?（2）如果加入0.01mol/L盐酸溶 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是 （）.A.该温度高于25℃B.由水电离出来的 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 为什么醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是A．将该盐酸温度降低,pH不变B．该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L－1C．该溶液中水电离 一个化学题712、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是（ ）A、该温度高于 在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2.对于该 溶液中电离出的氢离子浓度和水中电离出的氢离子浓度有什么区别?最好举例说明下, 化学竞赛试题将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中,测得[K＋]＝0.025mol/L,[Cr3＋]＝0.015mol/L,溶液的pH＝1.假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子,则[SO42－]为A0.035mo 已知NaHSO4在水中电离方程式为：保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^-10mol/L3 c（H+)=c(OH-)+c(SO42-)4 该温度下加入等体积的pH为12的NaOH 电离常数中的离子浓度是指什么?是电离出来的浓度还是溶液中总的该离子浓度 【高中化学-水的电离】室温下,在纯水中加入某物质后,测得水电离产生…室温下,在纯水中加入某物质后,测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10^-12 mol/L 则加入的物质可能是 （假设常温下碳酸、氢 如果知道某酸的氢离子浓度,我想问的是：如果这种酸是弱酸,给出了溶液中氢离子浓度,那这氢离子浓度是这弱酸电离出来的,还是未电离的加上电离的? 实验测得NaHCO3溶液PH＞7,请从电离和水解两方面分析导致其溶液显碱性的原因 ph表示的只是溶液中电离出来的氢离子浓度吗? 如何判断溶液中氢离子或氢氧根离子与其他盐电离出来的浓度大小