在水的正常沸点,ΔH蒸发=40.58kJ•mol-1,假定液态水的体积可忽略不计,水蒸气为理想气体.试计算在101.3kPa和373K时,1mol水汽化的Q,W,ΔU,ΔS和ΔG.

在水的正常沸点,ΔH蒸发=40.58kJ•mol-1,假定液态水的体积可忽略不计,水蒸气为理想气体.试计算在101.3kPa和373K时,1mol水汽化的Q,W,ΔU,ΔS和ΔG. 10g苯（Mr=78.11)在正常沸点80.1摄氏度下企划（P外=101325Pa）,试计算该过程 的 Q、W、△U、△H、△S、△F、△G.已知苯在正常沸点下的摩尔蒸发焓为30.85kJ/mol.假设蒸汽是理想气体、希望具体各个步 1mol液体水在其正常沸点下气化为水蒸气,其汽化热是40.64kj/mol,求△H,W,△U,△G,△S（气体近似为理想气体,相比之下液体体积可略） 水的正常沸点为373 K,气化焓为40.64 kJ•mol−1.(1) 计算在363 K时水的饱和蒸气压；(2) 当外压力为94659 Pa时水的沸点. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/molC、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/mol C、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol答案是A 利用压力与沸点的关系计算物质A在真空度为0.08Mpa下的沸点.（A在一标准大气压下沸点为169摄氏度,ΔHvap=46Kj/mol,R=8.314） 减压蒸馏问题水溶液正常大气压下沸点100度,如果想让水的沸点大概在50就开始蒸发,大气压应该是多少! 试求在20.0℃时,已知丙酮的正常沸点是56.5℃,蒸发热是30.3KJ/mol,试求20.0℃时丙酮的蒸气压 蒸发是汽化吗?就拿水举例,沸腾是在正常大气压下,100的时候出现汽化,即水变成气态.而水在正常大气压下,沸点在100.那么为何蒸发是一种汽化现象,温度没到100.但又蒸发能吸热,使四周变温度变 1mol水在其沸点100℃下汽化,求该过程的W,Q,△U,△S,△H和△G,已知水的汽化热为2.26kJ/mol 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1Kj/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1Kj/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 一道关于求焓变的物化题苯在正常沸点353K下的摩尔蒸发焓为30.77kJ*mol-1 苯（l）和苯(g)的分别为平均摩尔定压热容为135.1j*k-1*mol-1和81.76j*k-1*mol-1 , 现将2mol的苯(g)在300K, 101.325KPa下全部等温等压 HCN与NaOH反应⊿H=-12.1KJ,HCL与NAOH反应⊿H=-55.6KJ,则HCL在水溶液中电离的⊿H等于? 为什么水的沸点是100度 但是在23度的室内也能蒸发? 已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的△H=-55.6KJ/MOL 则HCN在水HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL 和 HCN在水溶液中电离的△H 有什么区别啊？怎么混了 实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol