大学物化-热力学在隔离系统中发生某剧烈化学反应,使系统的温度及压力明显升高,则该系统焓变为何大于零?要求不要用焓变的公式解释,而要从道理上说明.一楼:这是一个温度升高的吸热

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 07:17:41
大学物化-热力学在隔离系统中发生某剧烈化学反应,使系统的温度及压力明显升高,则该系统焓变为何大于零?要求不要用焓变的公式解释,而要从道理上说明.一楼:这是一个温度升高的吸热

大学物化-热力学在隔离系统中发生某剧烈化学反应,使系统的温度及压力明显升高,则该系统焓变为何大于零?要求不要用焓变的公式解释,而要从道理上说明.一楼:这是一个温度升高的吸热
大学物化-热力学
在隔离系统中发生某剧烈化学反应,使系统的温度及压力明显升高,则该系统焓变为何大于零?要求不要用焓变的公式解释,而要从道理上说明.
一楼:这是一个温度升高的吸热反应吗?
二楼:请不要用公式解释,而要从道理上说明

大学物化-热力学在隔离系统中发生某剧烈化学反应,使系统的温度及压力明显升高,则该系统焓变为何大于零?要求不要用焓变的公式解释,而要从道理上说明.一楼:这是一个温度升高的吸热
1.由题易于推测过程中该隔离系统体积不会变小,系统对外做功.不过体积减少并不改变结论
2.该过程明显是不可逆过程,设想一个始终态相同的可逆(无摩擦准静态)过程,易于知道在可逆过程系统做功量大(可逆过程系统压强始终大于等于不可逆过程外压).
3.系统的△(pV)=积分号[d(pV)]=积分号[pdV]+积分号[VdP],恒大于可逆过程做功量:积分号[pdV],故必然大于该不可逆过程的对外做功量(W).
4.隔离系统对外做功量(W)等于内能的减少量(-△U),由3知:△(pV)>-△U,即△U+△(PV)>0.
5.由焓的定义知△H=△U+△(PV),故焓变大于零.
附:你要求不用焓变的公式解释是不可能的,因为既然要讨论焓变如果不知道焓是什么(焓的定义),必然无从讨论.你的想法是很好的,确实我们应当尽可能理解问题的本质,而不仅仅是从公式到公式,但完全离开公式用纯自然语言表述问题有时是比较麻烦的,没有公式那么简洁,并且公式可以定量,自然语言难以定量.
另外你所述的隔离系统的定义是什么,是孤立系统还是绝热系统还是仅仅是封闭系统(与外界无物质交换但允许有功或热量交换).如果是第一种情形非常简单,以上讨论中的功为零,结论不变.如果是第三种情形,假定反应放出的热大部分散给外界,系统的焓将减小.因此我按第二种处理

大学物化-热力学在隔离系统中发生某剧烈化学反应,使系统的温度及压力明显升高,则该系统焓变为何大于零?要求不要用焓变的公式解释,而要从道理上说明.一楼:这是一个温度升高的吸热 物化中如何判断一个热力学过程是否可逆? 热力学中在绝热钢瓶中发生的化学反应 在孤立体系中(体积不变),发生剧烈化学反应,使系统的温度及压力明显升高,则该系统的状态函数变化在孤立体系中(体积不变),发生剧烈化学反应,使系统的温度及压力明显升高,则该系统 剧烈运动产生乳酸是否发生在人体内环境中 在热力学中是不是只要是压缩过程,系统总是对外做负功. 物化中系统的自由度能为0吗 关于熵、热力学第二定律的疑问热力学第二定律说在隔离系统中只能发生熵增大的反应.熵不变能自发吗?根据吉布斯自由能方程式,只要反应放热放出足够热量,即使熵减不是也可以自发进行吗 大学物理热力学 求系统整个过程中吸收放出热量 热力学中可将系统分为 什么是热力学?什么是系统? 在某隔离系统中反生下列燃烧反应,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),结果使系统的温度上升,压力变大,此过程的△U=0△H>0 为什么 为什么胶体系统是在热力学不稳定性和动力学稳定性 关于热力学的一道问题先看看这道题,看看最佳答案……这个答案不太有说服力吧?根据热力学第一定律,ΔU=Q-W(即:内能的增量ΔU应等于在此过程中外界对系统传递的热量Q和系统对外界作 化学热力学总结大学 铝丝为什么在氧气中燃烧时,没有发生剧烈燃烧现象? 人体在剧烈运动状态下,不可能发生 血液中酒精含量增加,为什么? 一定量的理想气体,经历某过程后,温度升高了,则根据热力学可以断定()A该理想气体系统在此过程中可能吸了热B在此过程中外界对理想气体系统做了正功C该理想气体系统内能增加了D在此过