已知HA的酸性比醋酸弱,用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸,已知HA的起始PH是2.多,醋酸是PH=2 则加入的氢氧化钠的体积为什么前者比后者多.若盛醋酸的锥形瓶中含少量蒸馏水

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 20:26:06
已知HA的酸性比醋酸弱,用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸,已知HA的起始PH是2.多,醋酸是PH=2 则加入的氢氧化钠的体积为什么前者比后者多.若盛醋酸的锥形瓶中含少量蒸馏水

已知HA的酸性比醋酸弱,用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸,已知HA的起始PH是2.多,醋酸是PH=2 则加入的氢氧化钠的体积为什么前者比后者多.若盛醋酸的锥形瓶中含少量蒸馏水
已知HA的酸性比醋酸弱,用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸,已知HA的起始PH是2.多,醋酸是PH=2 则加入的氢氧化钠的体积为什么前者比后者多.
若盛醋酸的锥形瓶中含少量蒸馏水,对应的测定的结果为什么没影响,加入的氢氧化钠体积与前面两种情况有何关系.、
不好意思，我之前的问题说的不清楚 怕你们都理解错了，我找了原题，你们看看， 我是想问 为什么(1) HA比CH3COOH的酸性弱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2) 不影响(3) V1＜V2＜V3      
题目是试剂：0.1000 mol•L-1的NaOH标准液，HA和CH3COOH待测液（物质的量浓度相同）。
实验：
实验一：用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20 mLHA和20mLCH3COOH，pH的变化情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示。
实验二：用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液滴定20 mLCH3COOH，溶液的导电能力变化情况如图Ⅲ所示。

已知HA的酸性比醋酸弱,用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸,已知HA的起始PH是2.多,醋酸是PH=2 则加入的氢氧化钠的体积为什么前者比后者多.若盛醋酸的锥形瓶中含少量蒸馏水
1.酸性越弱,电离出氢离子的能力越弱.而PH是通过溶液中的氢离子浓度来计算的.
HA的PH比HAc大一点,就是HA中氢离子浓度比HAc小,但是HA的电离能力比HAc小.
所以HA中没有电离出来的H比HAc中多.HA中的总的H比HAc中多,消耗的氢氧化钠多.
2.加入蒸馏水,只是会使电离出来的氢离子增多,但溶液中中的H还是没变,所以消耗的氢氧化钠体积不变.

滴定时如果两种一元酸浓度相同，体积相同 那么不管pH等于几，消耗氢氧化钠的体积一定是相同的。 因为酸的物质的量是相同的。
如果滴定时酸pH值相同。一定是酸性更弱的物质的量大，自然消耗的氢氧化钠体积大。
滴定时锥形瓶中要加入的醋酸体积是准确的。浓度又是一定得。所以酸的物质的量就不变。你加少量水不影响酸的量啊。有的时候，滴定体积太小反而有误差。要加入适量水的。
总之，滴定要注意...

全部展开

滴定时如果两种一元酸浓度相同，体积相同 那么不管pH等于几，消耗氢氧化钠的体积一定是相同的。 因为酸的物质的量是相同的。
如果滴定时酸pH值相同。一定是酸性更弱的物质的量大，自然消耗的氢氧化钠体积大。
滴定时锥形瓶中要加入的醋酸体积是准确的。浓度又是一定得。所以酸的物质的量就不变。你加少量水不影响酸的量啊。有的时候，滴定体积太小反而有误差。要加入适量水的。
总之，滴定要注意要点

收起

弱酸酸性越弱，水解能力越差，故HA酸水解少，与氢氧化钠反应至完全水解呈中性所需溶液肯定比醋酸多。
醋酸中有少量蒸馏水也不影响，因为醋酸本身是弱酸，没有完全水解，加入蒸馏水后仍然是部分水解
所需氢氧化钠体积与之前的醋酸一样，因为氢氧化钠是与醋酸水解的氢离子反应，与加入蒸馏水无关不好意思我 刚答案给错了，是后者比前者用的氢氧化钠多 滴定到PH都等7那HA酸就是完全电离的，可以理解为稀释...

全部展开

弱酸酸性越弱，水解能力越差，故HA酸水解少，与氢氧化钠反应至完全水解呈中性所需溶液肯定比醋酸多。
醋酸中有少量蒸馏水也不影响，因为醋酸本身是弱酸，没有完全水解，加入蒸馏水后仍然是部分水解
所需氢氧化钠体积与之前的醋酸一样，因为氢氧化钠是与醋酸水解的氢离子反应，与加入蒸馏水无关

收起

已知HA的酸性比醋酸弱,用0.1浓度的氢氧化钠分别滴定等体积等浓度的HA和醋酸,已知HA的起始PH是2.多,醋酸是PH=2 则加入的氢氧化钠的体积为什么前者比后者多.若盛醋酸的锥形瓶中含少量蒸馏水 化学粒子浓度大小的判断已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.氢氧根离子的浓度＞HA的浓度＞HB的浓度＞氢离子的浓度B.氢 HA的酸性比HB的酸性弱,那么在均为0.1mol/l的NaA和NaB的溶液中,离子浓度大小.求,离子浓度怎离子浓度的比较好难啊, HA的酸性比HB强,相同浓度的NaA,NaB溶液中,A-的浓度大于B-的浓度,HA的浓度大于HB的浓度 为什么? 求一道化学试题已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mole/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是（）A.c(氢氧根离子)＞c（HA）＞c（HB）＞c（氢离子）B.c（氢氧根离子 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/LNaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)就这两个选项 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中答案有c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+） 水解不是微弱的吗 为什么c（HA）和c（HB）会比c（H+）大.另外对于NaA 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA) 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA) 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是( )A c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA) 已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者已知两种弱酸的酸性HA>HB 以下正确的是：A：0.1mol/L HA 和 0.3mol/L HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合 前者氢 为什么同物质的量浓度醋酸的酸性比硫酸氢钠强? HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)我想问为什么氢离子浓度最小 不是先电离吗,所以氢离子浓度最大吗 溶液的氢离子浓度越大则溶液的酸性越强?氢氧化钠比醋酸的氢离子浓度大,难道它比醋酸的酸还强 碳酸的酸性真的比醋酸弱吗? HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c(oH-) 我想问的是这里的Na+是不是包括NaA和NaOH 的浓度 A- 包括NaA和HA?