A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大.四种元素中只有C为金属元素;A和C的最外层电子数相等;B、D属于同主族;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 19:14:07
A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大.四种元素中只有C为金属元素;A和C的最外层电子数相等;B、D属于同主族;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子
A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大.四种元素中只有C为金属元素;A和C的最外层电子数相等;B、D属于同主族;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍.请回答下列问题:
(1)A的元素符号为__________,B的原子结构示意图为______________.
(2)C2B2中含有的化学键是__________,写出C2B2与A2B反应的离子方程式__________________________________.
(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)________________________.
(4)用化学方程式证明B元素的得电子能力强于D元素______________________________________.
A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大.四种元素中只有C为金属元素;A和C的最外层电子数相等;B、D属于同主族;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子
A H;B O;C Na;D S.
(1) H +8 2,6
(2)离子键、非极性共价键 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↗
(3)S2->O2->Na+>H+
(4)2 H2S + O2 = 2 S + 2 H2O
A H
B O:(+8) 2 6
C Na
D S
离子键和非极性共价键;2H2O+2Na2O2--->4NaOH+O2
S2->O2->Na+>H+
O2+2H2S--->2H2O+2S
您好,很高兴为您解答问题
四种元素中只有C为金属元素;A和C的最外层电子数相等;可以推断出A为氢元素,C为钠元素,因为只有这样才具有相同的最外层电子数,如果C为锂元素的话B就是氦了,这样就是稀有气体了,所以C只能是钠元素。
B、D属于同主族;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。BD为同主族,短周期,所以原子序数相差为8,设B的原...
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您好,很高兴为您解答问题
四种元素中只有C为金属元素;A和C的最外层电子数相等;可以推断出A为氢元素,C为钠元素,因为只有这样才具有相同的最外层电子数,如果C为锂元素的话B就是氦了,这样就是稀有气体了,所以C只能是钠元素。
B、D属于同主族;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。BD为同主族,短周期,所以原子序数相差为8,设B的原子序数为x吧,D的原子序数就是x+8,
11+(x+8)=3(1+x),2x=16,x=8.所以B为氧元素,D为硫元素
推断出来了,就是回答问题了
A H;B O;C Na;D S。
接下来就是直接写答案了
(1) H ( +8) 2,6
(2)离子键、非极性共价键 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2(气体符号)
(3)S2- > O2-> Na+ > H+
(4)2 H2S + O2 = 2 S(沉淀符号) + 2 H2O
希望我的回答能够对你有所帮助
望采纳O(∩_∩)O谢谢
祝你学习进步
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A为H,B为氧,(2)化学键为离子键和共价非极性键,2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
(3)S2->O2->Na+>H+ (4)S+O2=SO2
A 为 氢 B 为 氧 C为 钠 D为硫 很简单的题自己多琢磨就好了
解析:因为c为金属,即为第一或第二主族的元素。又因为A和C为相同的最外层电子数,所以它们在同一主族元素,A为非金属即为H。和C之间有非零族元素,所以C为Na。因为B、D为同一主族且原子序数依次增大。可设B的质子数为x,则D的质子数为x 8。可列式为11 (x 8)=(1 x)*3。可得x为8即为O。所以D为S...
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解析:因为c为金属,即为第一或第二主族的元素。又因为A和C为相同的最外层电子数,所以它们在同一主族元素,A为非金属即为H。和C之间有非零族元素,所以C为Na。因为B、D为同一主族且原子序数依次增大。可设B的质子数为x,则D的质子数为x 8。可列式为11 (x 8)=(1 x)*3。可得x为8即为O。所以D为S
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