作业帮一个高二的化学概念问题,谢谢~!关于难溶电解质的溶解平衡为什么我做题时有时候是KSP小的比KSP大的先生成,有的时候是KSP大的比KSP小的先生成,懵了都、、、是不是跟是否为同种物质有关?比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 22:11:22
一个高二的化学概念问题,谢谢~!关于难溶电解质的溶解平衡为什么我做题时有时候是KSP小的比KSP大的先生成,有的时候是KSP大的比KSP小的先生成,懵了都、、、是不是跟是否为同种物质有关?比
一个高二的化学概念问题,谢谢~!
关于难溶电解质的溶解平衡
为什么我做题时有时候是KSP小的比KSP大的先生成,有的时候是KSP大的比KSP小的先生成,懵了都、、、
是不是跟是否为同种物质有关?比如说,AgI 与 Ag2S 后者的KSP小,因为是都有AG,所以先生成AGI ,然后生成AG2S
而将CUCL2和MGCL2中逐滴加入氨水,因为没有同种金属离子,就先生成CUOH2,然后生成MGOH2. （CUOH2 的 KSP 小）
一个高二的化学概念问题,谢谢~!关于难溶电解质的溶解平衡为什么我做题时有时候是KSP小的比KSP大的先生成,有的时候是KSP大的比KSP小的先生成,懵了都、、、是不是跟是否为同种物质有关?比
其它相同时,Ksp小者优先沉淀.
如你所说,当溶液中I－与S2－浓度相同时,加入AgNO3,则先出现Ag2S沉淀.如果起始浓度不同,就有可能如你所说Ksp大的反倒生成沉淀了.
在分析和讨论问题时,要注意到变量的控制,尽量只涉及一个变量来讨论,多个变量同时存在的话,不宜讨论.
完全不是你想当然的所谓“同种物质”，要照你的说话，Cu(OH)2 和Mg(OH)2 还不是一样都有氢氧根离子
造成你所描述的先AgCl 后Ag2S 的情况，我分析应该有两个原因：
第一个原因就是这个现象只是局部了，不是稳定的，极限情况下来说就是，这一小片地方里，只有Cl- 而没有S2-，所以暂时Cl-跟Ag+结合沉淀。但是这只是暂时的。。。
第二个原因我想也是最符合实际情况...
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完全不是你想当然的所谓“同种物质”，要照你的说话，Cu(OH)2 和Mg(OH)2 还不是一样都有氢氧根离子
造成你所描述的先AgCl 后Ag2S 的情况，我分析应该有两个原因：
第一个原因就是这个现象只是局部了，不是稳定的，极限情况下来说就是，这一小片地方里，只有Cl- 而没有S2-，所以暂时Cl-跟Ag+结合沉淀。但是这只是暂时的。。。
第二个原因我想也是最符合实际情况的，因为AgCl是白色，Ag2S是黑色，刚开始，虽然沉淀本来就是Ag2S，但是因为量还不够大，少量黑色的Ag2S和更微量的白色AgCl沉淀悬浮在溶液中，因为光线的缘故，看起来像白色一样，所以，你就以为全是AgCl了
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= =ksp是什么
高三党表示对新课标内容无力~