高中化学中有关盐类的水解和已知H2X易溶于水,向0.1mol/l的酸式盐NaHx的溶液中滴入几滴石蕊试液,溶液变为红色（1）若NaHx溶液中检测不到H2X分子但可检测到HX—,则溶液中c(H+)-c(OH-)=,若HX-的电离

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 23:17:55

高中化学中有关盐类的水解和已知H2X易溶于水,向0.1mol/l的酸式盐NaHx的溶液中滴入几滴石蕊试液,溶液变为红色（1）若NaHx溶液中检测不到H2X分子但可检测到HX—,则溶液中c(H+)-c(OH-)=,若HX-的电离
高中化学中有关盐类的水解和
已知H2X易溶于水,向0.1mol/l的酸式盐NaHx的溶液中滴入几滴石蕊试液,溶液变为红色（1）若NaHx溶液中检测不到H2X分子但可检测到HX—,则溶液中c(H+)-c(OH-)=,若HX-的电离平衡常数K=2.5X10^-4,则0.1mol/L的NaHx溶液中c(H+)=?

高中化学中有关盐类的水解和已知H2X易溶于水,向0.1mol/l的酸式盐NaHx的溶液中滴入几滴石蕊试液,溶液变为红色（1）若NaHx溶液中检测不到H2X分子但可检测到HX—,则溶液中c(H+)-c(OH-)=,若HX-的电离
溶液变为红色,说明溶液为酸性
(1)检测不到H2X,说明HX-电离,不水解,所以H2X是强酸,HX-完全电离.
HX-=H+ +X2-
0.1 0.1
c(H+)=0.1mol/L
c(OH-)=(10^-14)/(10^-1)=10^-13
c(H+)-c(OH-)≈0.1mol/L
(2)
c(H+)*c(X2-)/c(HX-)=2.5*10^-4
c(H+)*c(X2-)=2.5*10^-5
c(H+)≈√(2.5*10^-5)=5*10^-3mol/L

高中化学中有关盐类的水解和已知H2X易溶于水,向0.1mol/l的酸式盐NaHx的溶液中滴入几滴石蕊试液,溶液变为红色（1）若NaHx溶液中检测不到H2X分子但可检测到HX—,则溶液中c(H+)-c(OH-)=,若HX-的电离高中化学盐类水解知识点有关盐类的水解题在水解中弱酸的电离与水解谁大谁小怎样知道高中化学盐类水解中离子浓度怎么判断高中化学盐类水解注意点? 关于高中化学盐类水解平衡的小小疑问高中化学盐类的水解中的物料守恒书写方法. 高中化学盐类的水解!如何理解质子守恒? 高中化学盐类水解那章出现的缓冲溶液什么意思? 盐类水解中水解大于电离和电离大于水解的物质盐类水解中,如何分辨水解和电离的相对强弱?弱酸根酸式盐化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”? 盐类水解和脂水解的本质区别盐类水解的守恒盐类水解的含义盐类水解的实质化学中盐类水解反应的实质是什么?盐类水解反应的实质是什么? 高中化学盐类水解中电荷守恒式减物料守恒式等于质子守恒式吗?