作业帮溶液的阴阳离子所带电荷数必须相等?有一个高锰酸钾溶液的电泳实验,通电以后阴阳离子向不同电极汇聚,两个电极处溶液颜色不同.那么请问：如果我此时将容器一分为二,那么两部分溶液岂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 09:19:06
溶液的阴阳离子所带电荷数必须相等?有一个高锰酸钾溶液的电泳实验,通电以后阴阳离子向不同电极汇聚,两个电极处溶液颜色不同.那么请问：如果我此时将容器一分为二,那么两部分溶液岂
溶液的阴阳离子所带电荷数必须相等?
有一个高锰酸钾溶液的电泳实验,通电以后阴阳离子向不同电极汇聚,两个电极处溶液颜色不同.
那么请问：如果我此时将容器一分为二,那么两部分溶液岂不是一个阴离子多,一个阳离子多?
此外,倘若从中舀出一勺溶液来,微观上也难以做到阴阳电荷相等,个人感觉总会差一个两个.
各位的推理起点都是“溶液呈电中性，即溶液的阴阳离子所带电荷总数必须相等。”但这是我要求证的，所以这样说没有说服力。为什么说分开来溶液颜色会一样？难道离子穿越了？
溶液的阴阳离子所带电荷数必须相等?有一个高锰酸钾溶液的电泳实验,通电以后阴阳离子向不同电极汇聚,两个电极处溶液颜色不同.那么请问：如果我此时将容器一分为二,那么两部分溶液岂
这是定律,没有为什麽,就像能量守恒,动量守恒,质量守恒等等,没有为什麽.
电解高锰酸钾实质是电解水,接通电源後K+向阴极移动,MnO4-向阳极移动,但是不是说在阳极只有阴离子,阴极只有阳离子.用pH试纸测试通电一段时间後的两极溶液,发现阳极pH降低阴极pH升高.因此虽然阳极聚集大量MnO4-,但是相应的有大量H+来中和负电荷,溶液整体依然呈电中性.
当在通电状态下将溶液分开时,由於没有形成闭合回路,电流消失,两极可以分别得到KOH和HMnO4的粗溶液.
不会，溶液是中性的，你可以舀出来测一下
不会的，溶液是呈电中性的。（原因：质子带正电,电子带负电,质子数=电子数,所以原子呈中性电,所以分子也是呈中性电,分子构成物质,物质一定呈中性电）而且你通电时，两个电极所带电荷数与该极所在的溶液区域的相反电荷数是一样的，所以就算你将其一分为二，也仍然还是保持着电中性的！...
全部展开
不会的，溶液是呈电中性的。（原因：质子带正电,电子带负电,质子数=电子数,所以原子呈中性电,所以分子也是呈中性电,分子构成物质,物质一定呈中性电）而且你通电时，两个电极所带电荷数与该极所在的溶液区域的相反电荷数是一样的，所以就算你将其一分为二，也仍然还是保持着电中性的！
收起
可以这么想一下，电极带正电，那么周围应该是阴离子。但是阴离子外面呢？应该是阳离子了吧？电极对阳离子的斥力，与阴离子对阳离子的引力，这两个总会达到平衡的。而且距离不会很远，起码宏观上是没法分开的。
颜色不一样，只能说明高锰酸根的浓度不一样。可以取两电极附近的溶液测离子的浓度。...
全部展开
可以这么想一下，电极带正电，那么周围应该是阴离子。但是阴离子外面呢？应该是阳离子了吧？电极对阳离子的斥力，与阴离子对阳离子的引力，这两个总会达到平衡的。而且距离不会很远，起码宏观上是没法分开的。
颜色不一样，只能说明高锰酸根的浓度不一样。可以取两电极附近的溶液测离子的浓度。
收起
溶液呈电中性，即溶液的阴阳离子所带电荷总数必须相等。
将容器一分为二，那么两部分溶液颜色还是相同的。
离子的扩散速率是很快的，分开来溶液颜色当然会一样！