作业帮在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?比如说mX(g)+nY(g)===qZ(g) H那如果知道m+n>q呐 可是X、Y还减小了啊！怎么看出整体是增大啊？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 08:23:25
在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?比如说mX(g)+nY(g)===qZ(g) H那如果知道m+n>q呐 可是X、Y还减小了啊！怎么看出整体是增大啊？
在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?
比如说
mX(g)+nY(g)===qZ(g) H
那如果知道m+n>q呐
可是X、Y还减小了啊！怎么看出整体是增大啊？
在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?比如说mX(g)+nY(g)===qZ(g) H那如果知道m+n>q呐 可是X、Y还减小了啊！怎么看出整体是增大啊？
首先呢
正反应方向放热
降温反应是朝着正向进行
因为M=m/n
又因为反应移动的时候质量守恒（仅限反应物生成物为气体）
又因为m+n>q
所以可知n减小了
那么
分子不变分母减小
分数值当然应该是变大才对咯
简单的例子2H2+O2===2H2O（气）当温度降低时H20增多，均相对分子质量就变大
对于放热反应，降低温度有利于反应向右进行。所以，降低温度，产物Z增多，相对分子质量是增大，而不是减小。
很简单，mX(g)+nY(g)===qZ(g)，正反应放热，降低温度，任何气体的反应速率都减小，但降低温度有利于放热反应的进行，因此平衡向正反应方向移动。在平衡移动的瞬间，z的物质的量瞬间增大，而由于M+N>Q所以总物质的量当然减小了，而我们知道平均相对分子质量在树枝上等于摩尔质量： m÷n＝M，气体的总质量不变，而总物质的量减小了，所以摩尔质量也减小了。...
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很简单，mX(g)+nY(g)===qZ(g)，正反应放热，降低温度，任何气体的反应速率都减小，但降低温度有利于放热反应的进行，因此平衡向正反应方向移动。在平衡移动的瞬间，z的物质的量瞬间增大，而由于M+N>Q所以总物质的量当然减小了，而我们知道平均相对分子质量在树枝上等于摩尔质量： m÷n＝M，气体的总质量不变，而总物质的量减小了，所以摩尔质量也减小了。
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