作业帮将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反色,充分反应后,溶液中残留4.4g固体,且产生的混合气体恰好可用100mL1.5mol/L的NaOH的溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 07:03:00
将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反色,充分反应后,溶液中残留4.4g固体,且产生的混合气体恰好可用100mL1.5mol/L的NaOH的溶
将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反
色,充分反应后,溶液中残留4.4g固体,且产生的混合气体恰好可用100mL1.5mol/L的NaOH的溶液处理完全.
（1）求反应中北还原和未被还原的HNO3的物质的量之比
（2）求原HNO3溶液物质的量浓度
（3）求NO,NO2体积比
将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反色,充分反应后,溶液中残留4.4g固体,且产生的混合气体恰好可用100mL1.5mol/L的NaOH的溶
(1)反应掉Fe为5.6g即0.1mol,得到Fe(NO3)2也是0.1mol,就有0.2molHNO3未被还原；
产生的气体为0.15mol,所以被还原的N元素为0.15mol,所以被还原的硝酸是0.15mol.
0.15:0.2=3:4
(2)c=(0.15+0.2)/0.04=8.75mol/L
(3)设：NO为xmol,NO2为ymol；
x+y=0.15 ; 3x+y=0.2 ;
x=0.075mol ; y=0.075mol ;
V(NO):V(NO2)=x:y=1:1.
5.6g Fe 变成 fe2+
NO3- 变成 NO 降3价 变NO2 降1价
知道总量 化合价平衡
配方程组
x+y=1.792/22.4
3x+2y=2*5.6/56
NO:x=0.4 NO2:y=0.4
未被还原的:n1=2*5.6/56(一硝酸根形式存在)
被还原的:n2=0.4+0.4
原浓度:(n1+n2)/40ml
比值： 1：1