如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 11:40:07

如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极?
如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极?

如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极?
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极.正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极.
与电源的正极相连的电极称为阳极.物质在阳极上失去电子,发生氧化反应.如上图装置中,Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式：2Cl- -2e- =Cl2↑ 简记为阳氧.
与电源的负极相连的电极成为阴极.物质在阴极上得到电子,发生还原反应.如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式：Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原

原电池负极失电子正极得电子，电解池阳极失电子阴极得电子。

这里其实可以自己总结一个口诀的对于原电池正还负氧：就是原电池的正极接收电子做氧化剂被还原发生还原反应即正还负极提供电子做还原剂发生氧化反应
对于电解池则是阳氧阴还：阳极提供电子发生氧化反应，阴还就是阴极接收电子发生还原反应。呵呵具体画一个原电池和电解池的模型结合上面所说思考一遍就好了。...

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这里其实可以自己总结一个口诀的对于原电池正还负氧：就是原电池的正极接收电子做氧化剂被还原发生还原反应即正还负极提供电子做还原剂发生氧化反应
对于电解池则是阳氧阴还：阳极提供电子发生氧化反应，阴还就是阴极接收电子发生还原反应。呵呵具体画一个原电池和电解池的模型结合上面所说思考一遍就好了。

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