为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 07:31:40
为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解.

为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解.
为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解.

为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解.
强酸弱碱盐水解可使溶液呈酸性,实际上盐并不能电离出H+,盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的氢氧根结合生成弱电解质,弱碱部分以分子的形式存在,从而促进了水的电离,而余下了氢离子仍然以离子形式存在,因此,溶液呈酸性,氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.

首先明确一点，盐的水解就是正电部分抢水的负电部分，盐的负电部分抢水的正电部分，从而把水拆开。溶液既然是盐水解产生的酸性，那么水中的氢离子就不可能来自盐（这主要是酸式盐，正盐就更不可能了），也就是说水中的氢离子都是水电解的了。...

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首先明确一点，盐的水解就是正电部分抢水的负电部分，盐的负电部分抢水的正电部分，从而把水拆开。溶液既然是盐水解产生的酸性，那么水中的氢离子就不可能来自盐（这主要是酸式盐，正盐就更不可能了），也就是说水中的氢离子都是水电解的了。

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所谓的水解就是盐类剥夺水电离缠身的氢离子或者氢氧根例子，盐（非酸式盐或者碱式盐）本身在水解的过程中不产生氢离子或者氢氧根例子也就是说，无论在什么情况下非酸式盐或者碱式盐水解，不论氢离子和氢氧根离子多少显示出何种ph 都是由水所电离产生的...

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所谓的水解就是盐类剥夺水电离缠身的氢离子或者氢氧根例子，盐（非酸式盐或者碱式盐）本身在水解的过程中不产生氢离子或者氢氧根例子也就是说，无论在什么情况下非酸式盐或者碱式盐水解，不论氢离子和氢氧根离子多少显示出何种ph 都是由水所电离产生的

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首先该物质不管酸碱性的话，它就是一个盐溶液，盐溶液是中性的，那么呈酸性的盐熔岩，它的氢离子是哪来的？就只能是水电离出来的了~
呈酸性的水解就是强酸弱碱型的盐，由阳离子与水发生弱水解反应，形成弱碱与氢离子

为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解. 水解呈酸性的盐溶液水解显酸性的盐溶液中,是氢离子浓度代表水的电离,还是氢氧根浓度代表水的电离?为什么?那水解显碱性的盐溶液是不是相反呢? 紫石蕊试液在呈酸性的盐溶液中显红色是由于水解出氢离子吗? 在水解呈酸性的盐溶液中加碱,在水解呈酸性的盐溶液中加酸,是会使水的电离平衡向逆方向进行,从而抑制水解,还是和水电离的OH-反映,使水解正方向OH-浓度减小从而抑制水解?为什么?详细解释 为什么盐溶液水解显酸性? 酸性溶液中一定含有氢离子吗rt有的盐溶液不也是酸性的吗 为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-) 为什么在水解呈酸性的盐溶液中,C（H离子）等于水电离出的C（H离子）在水解呈碱性的盐溶液中C（氢氧根离子）等于水电离出的C（氢氧根离子） 高二化学盐类的水解,盐溶液呈酸性,水解后呈酸性?盐溶液呈碱性,水解呈碱性? 还是相反? 为什么盐溶液浓度越小,水解程度越大?还有就是为什么水解显酸性的盐溶液滴碱会促进水解 为什么在强酸弱碱盐溶液中加入少量的弱碱可抑制水解求解 为什么在呈酸性的盐溶液中,C(H+)等于水电离出的C(H+).呈碱性的盐溶液同. 某盐溶液呈酸性,一定发生了水解反应吗?为什么 呈酸性的盐溶液? 铝盐溶液发生水解反应,使溶液呈酸性的离子方程式 水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,会怎么样?会和氢离子中和?为什么?比如(NH4+)+(H2O)→(NH3.H2O)+(H+)为什么加OH-,它不直接和NH4+反应而要和H+中和?不要说什么高中只要求知道什么什么的. ALCL3盐溶液呈酸性为什么? 关于盐溶液中氢离子盐溶液的氢离子和氢氧离子被结合成了分子,为什么水不会再电离出来呢?