在工业合成氨时,为什么移走H2就可以提高合成氨原料转化率?

在工业合成氨时,为什么移走H2就可以提高合成氨原料转化率? 工业合成氨中,增大H2浓度.为什么H2的转化率降低 合成氨工业的N2和H2的原料浓度之比为什么要等于1： 工业合成氨的可逆反应,将N2和H2以体积比1：1充入5L合成塔中,欲提高氮气转化率,“向体系中按体积比1：1再充入氮气和氢气”可以吗? 合成氨工业中,（恒容）通氨气移走氨气平衡是不是都正移? 工业合成氨时,必须除去原料气中的杂质,其主要原因是什么?工业合成氨时,必须除去原料气中的杂质,其主要原因是 () A.减少副反应 B.提高 N2、H2 的浓度 C.防止催化剂中毒 D.有利于平衡移动 工业上合成氨N2为什么要过量 工业合成氨的化学方程式?增大压强可以提高原料利用率,而增大压强需要解决的问题是什么? 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业采用高温和催化剂等条件B.H2.I2.HI混合气体加热后颜色变深C.合成氨时采用循环操作,可提高原料利用率D.打开汽水瓶,看到大量的气泡逸出理 为什么合成氨的原料气(N2、H2、CO混合气)在合成前要去除CO? 合成氨工业中的H2通过反应CO+H2O=CO2+H2制得今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol.在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2,达到平衡时,N2 为什么不能用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气 工业合成氨的化学方程式 工业合成氨化学式 工业合成氨：N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）,正反应是放热反应,1mol N2转化为NH3,放出92kj.如果在密闭容器中进行,错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B.1molN2和4 合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高氨气的产率可以用勒夏特列原理解释么? 在工业合成氨:N2＋3H2=2HN3 的反应中,使用催化剂的目的是 :A.使平衡向正反应方向移动在工业合成氨:N2＋3H2=2HN3 的反应中,使用催化剂的目的是 :A.使平衡向正反应方向移动 B.没有催化剂反应不