等体积等浓度的NaCN和HCN混合,HCN电离成H+和CN-后,CN-为什么不水解?不接受“不考虑酸等体积等浓度的NaCN和HCN混合，HCN电离成H+和CN-后，CN-为什么不水解？不接受“不考虑酸的水解”这个解释。

HCN NaCN 等物质的量等体积混合 各离子的浓度排列顺序是多少? 物质的量浓度相等的HCN和NaCN等体积混合,物料守恒,电荷守恒,质子守恒. 物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)为什么? 等体积等浓度的NaCN和HCN混合,HCN电离成H+和CN-后,CN-为什么不水解?不接受“不考虑酸等体积等浓度的NaCN和HCN混合，HCN电离成H+和CN-后，CN-为什么不水解？不接受“不考虑酸的水解”这个解释。 NaCN与HCN等物质的量的混合,求混合液中各浓度的大小? 0.1mol每升的hcn溶液与nacn溶液等体积混合 若混合后溶液呈碱性求溶液中离子浓度大小比较! 等物质量浓度等体积的NaCN和HCN溶液混合,溶液中的各种粒子浓度如下浓度HCN>NA+>CN->OH->H+前三个浓度排列是怎么排出来的.还有为什么HCN最多啊 如果换成醋酸钠和其盐溶液 就变成了这样ch3coo-＞N 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化 那么HCN溶液、NaCN溶液的浓度为什么为0.01MOL/L呢 同浓度的氨水和HCN溶液等体积混合,溶液显什么性? 关于HCN与NAOH反应方程式问题为什么0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH等体积混合后所得溶液中C(HCN)=0.05MOL/L C（NACN）=0.05MOL/L 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中【CN-】 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液 将0.1MOL HCN溶液与等体积等浓度的NACN 溶液呈碱性NA OH CN H 的浓度大小 0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较主要说说 HCN- 与 H+ 的浓度怎么比较? 0.4mol每升NaCN和0.2mol每升HCl等体积混合 离子浓度大小排列是什么 且HCN排在哪里?需要理由 我搞不懂为什么Cl比CN多 将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D.[HC 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性.RT,得到的是各0.05mol/l的HCN和NaCN吗?溶液呈碱性啊,意思是说Nacn的水解程度要比HCN的电离程度达,那么显然应为HCN大于0.05mol/l,而NACH要小于0.