作业帮分别计算PH=4 和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 20:32:55
分别计算PH=4 和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度
分别计算PH=4 和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度
分别计算PH=4 和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度
CaC2O4 Ca2+ + C2O42-
C C×δ(C2O42-)
δ(C2O42-)为草酸根的分布系数
δ(C2O42-)= Ka1×Ka2 / { [H+]^2 + [H+] ×Ka1+Ka1×Ka2 } ----(1)
已知 Ka1=5.90×10^-2 Ka2=6.40×10^-5 (来自张祖德无机化学)
当 pH=4 [H+]=1.0×10^-4 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-4)^2 +(1.0×10^-4)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=0.39
则:Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C× 0.39
C=7.2 × 10^-5 mol/L
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当 pH=2 [H+]=1.0×10^-2 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-2)^2 +(1.0×10^-2)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=5.4×10^-3
则:Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C×5.4×10^-3
C=6.1 × 10^-4 mol/L
水中：S=4.5*10^-5 mol/L
首先指出你的错误PH 应为pH，注意p是小写。你提供草酸钙的解离常数才行啊
设CaC2O4在pH为4.00的溶液中的溶解度为s1, 已知 Ksp=2.0*10-9 ， H2C2O4的K1=5.9X10^-2 ， K2=6.4X10^-5
此时
草酸的酸效应系数α1= 1 + β1c(H+) +β2 c2 (H+) = 2.56
s1 =(1.0*10^-4* 2.56 )^0.5 = 7.2×10—5 mol·L—1
同理，设CaC2O...
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设CaC2O4在pH为4.00的溶液中的溶解度为s1, 已知 Ksp=2.0*10-9 ， H2C2O4的K1=5.9X10^-2 ， K2=6.4X10^-5
此时
草酸的酸效应系数α1= 1 + β1c(H+) +β2 c2 (H+) = 2.56
s1 =(1.0*10^-4* 2.56 )^0.5 = 7.2×10—5 mol·L—1
同理，设CaC2O4在pH为2.00的溶液中的溶解度为s2,由计算可得：
草酸的酸效应系数α2= 185
s2 =(1.0*10^-2* 185 )^0.5 = 6.1×10—4 mol·L—1
由上述计算可知，沉淀的溶解度随溶液酸度增加而增加。在pH = 2.00时CaC2O4的溶解损失已超过重量分析要求，若要符合误差允许范围，则沉淀反应需在pH = 4 ~ 6的溶液中进行。
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