作业帮高二化学的水溶液的离子平衡在CH3COOH溶液中加入水,氢离子的浓度会降低,但为什么氢氧根离子的浓度反而上生?某溶液中水电离的氢离子的浓度是1*10^-12 mol/L ,那么该溶液的PH可能会是2,这是为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 03:39:43
高二化学的水溶液的离子平衡在CH3COOH溶液中加入水,氢离子的浓度会降低,但为什么氢氧根离子的浓度反而上生?某溶液中水电离的氢离子的浓度是1*10^-12 mol/L ,那么该溶液的PH可能会是2,这是为
高二化学的水溶液的离子平衡
在CH3COOH溶液中加入水,氢离子的浓度会降低,但为什么氢氧根离子的浓度反而上生?
某溶液中水电离的氢离子的浓度是1*10^-12 mol/L ,那么该溶液的PH可能会是2,这是为什么?
这两个问题我想了好久就是想不出为什么,还有,不要用公式解答,用文字说更好,
高二化学的水溶液的离子平衡在CH3COOH溶液中加入水,氢离子的浓度会降低,但为什么氢氧根离子的浓度反而上生?某溶液中水电离的氢离子的浓度是1*10^-12 mol/L ,那么该溶液的PH可能会是2,这是为
这涉及到了水电离的H离子和氢氧根离子的问题与溶质本身带有的H离子和氢氧根离子的冲突问题.溶质中电离H离子或氢氧根离子,会抑制水的电离.于是水中H离子和氢氧根离子的浓度降低了.
两个问题都是这个原因
第一题：因为水自身的也有电解平衡：H
1.由Kw=c(H+)*c(OH-)，温度不变，则K值不变，c(H+)降低，则c(OH-)增大。 2.由H2O==(H+) + (OH-)（可逆），c(H+)=10的-12次方mol/l，说明由水电离出来的OH-也是10的-12次方mol
第一题：因为水自身的也有电解平衡：H
1 可以用PH来说明，加水后更显中性，所以氢氧根离子的浓度反而上升
1.弱电解质在水中的电离是很微量的，所以溶液中氢离子的物质的量非常小，加水后溶液体积变大，会使溶液中氢离子浓度减小，即使平衡正移，电离出的氢离子也是很少的，所以最后氢离子浓度还是变小。在相同条件下，溶液的离子积是不变的，氢离子浓度减小，氢氧根浓度当然大了。
2.正常条件下，水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，它们的乘积为10的-14次方(即水的离子积)，所以纯水中电离出的氢离子浓度应为10...
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1.弱电解质在水中的电离是很微量的，所以溶液中氢离子的物质的量非常小，加水后溶液体积变大，会使溶液中氢离子浓度减小，即使平衡正移，电离出的氢离子也是很少的，所以最后氢离子浓度还是变小。在相同条件下，溶液的离子积是不变的，氢离子浓度减小，氢氧根浓度当然大了。
2.正常条件下，水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，它们的乘积为10的-14次方(即水的离子积)，所以纯水中电离出的氢离子浓度应为10的-7次方，题中说水电离出的氢离子浓度是10的-12次方，说明水中有*外加的*抑制水电离的离子，所以溶液可能是酸性也可能是碱性。你要注意，题中说的是水电离出的氢离子浓度为10的-12次方，并不是溶液中总的氢离子。
ps.我说的可能多了点，但我觉得它们能帮助你更好的理解这个问题。还有，你对离子积理解的好像不太好。
希望对你有帮助。
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