作业帮一道有意义的初三化学题现有碳酸氢钠样品其中含有少量碳酸钠,请设计实验证明其中确实含有碳酸钠我想了好久补充:不能加热后再加稀酸,因为碳酸氢钠加热分解成碳酸钠,人为引入.而NaHCO3+C
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 04:36:01
一道有意义的初三化学题现有碳酸氢钠样品其中含有少量碳酸钠,请设计实验证明其中确实含有碳酸钠我想了好久补充:不能加热后再加稀酸,因为碳酸氢钠加热分解成碳酸钠,人为引入.而NaHCO3+C
一道有意义的初三化学题
现有碳酸氢钠样品其中含有少量碳酸钠,请设计实验证明其中确实含有碳酸钠
我想了好久
补充:不能加热后再加稀酸,因为碳酸氢钠加热分解成碳酸钠,人为引入.
而NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀符号）+NaOH+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀符号）+2NaOH
所以也不能加熟石灰看有没有沉淀
回答最长的那个答案
我知道
先Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;
然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
我认为这个方法可行但不是很好
很偏激的说,如果一滴稀酸中的半滴把Na2CO3都反应完了,然后冒气泡了................
不过还是很感谢
然后定量测定的那个也是可行,但老师说过万不得已不能用
一道有意义的初三化学题现有碳酸氢钠样品其中含有少量碳酸钠,请设计实验证明其中确实含有碳酸钠我想了好久补充:不能加热后再加稀酸,因为碳酸氢钠加热分解成碳酸钠,人为引入.而NaHCO3+C
采用加稀酸的的办法!
取其样品,溶解成溶液,网溶液中慢慢滴加稀得酸溶液（只要是强酸的稀溶液即可,注意,必须是稀溶液!）!
若其中含有碳酸钠,则加入稀酸后没有气体产生,反之,若加酸后立即有气体产生,则为纯净的碳酸氢钠!
原理（这里用盐酸举例说明）：
1 Na2CO3+HCl+H2O=NaHCO3+NaCl；
2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2.
打错了,没有水,应该改为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
另外,这个方程式是绝对纯在的,详细可见高中的化学教材（恩,大概是在第二章吧!）
如果你还有异议,可以去问你们的化学老师!
今天有空,给你详细的讲解一下碳酸钠与酸的化学反应过程!
Na2CO3与酸的反应可以表示为：CO32-与H+的反应.
首先是CO3+H=====HCO3
然后才是HCO3+H====H2O+CO2
初中课本的那个反应实质是这两个分反应的叠加.
再若不信话,你可以作实验去验证,这是检验真理的标准.但要注意,添加的酸的浓度要稀,不能太大,慢慢的加,不能太急,否则就不会容易看到该现象了!
这是高中课本上常见的反应,对了,但凡上过高中化学课的都应该知道这个反应,尽然有人说不知道,汗.
对于楼下说的用酚酞,那是区分不出来的,碳酸钠的PH值为10,碳酸氢钠的PH值为9,显示的都为红色,故用肉眼是区分不出来的!
很深奥的问题。。。
我初三怎么就没学过 Na2CO3+HCl+H2O=NaHCO3+NaCl这个化学方程式。。。
...............不是吧 碳酸钠显碱性，而碳酸氢钠虽显碱性，但十分弱，不能使酚酞变红色，可是碳酸钠就可以。答案：取适量该样品于试管中，滴入适量酚酞试液，若酚酞试液变红色，则含碳酸钠
定量测定
定量测定。就是取一定质量的该样品，加入稀盐酸至完全反应，测出收集CO2气体的质量。再计算出假设这一定质量的该样品都为碳酸氢钠产生CO2的质量，若这两值不同，则可证明该碳酸氢钠样品的确含有少量碳酸钠。