作业帮谁能帮我看看下面的化学问题2NaHCO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+Na2CO3 + 2H2O (NaHCO3过量)NaHCO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+NaOH + H2O (NaHCO3少量)离子方程式如下：2HCO3^- +Ca^2+ +2OH^- ==CaCO3↓+CO3^2- + 2H2O (NaHCO3过量)HCO3^- +Ca^2+ + OH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 19:20:30
谁能帮我看看下面的化学问题2NaHCO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+Na2CO3 + 2H2O (NaHCO3过量)NaHCO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+NaOH + H2O (NaHCO3少量)离子方程式如下：2HCO3^- +Ca^2+ +2OH^- ==CaCO3↓+CO3^2- + 2H2O (NaHCO3过量)HCO3^- +Ca^2+ + OH
谁能帮我看看下面的化学问题
2NaHCO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+Na2CO3 + 2H2O (NaHCO3过量)
NaHCO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+NaOH + H2O (NaHCO3少量)
离子方程式如下：
2HCO3^- +Ca^2+ +2OH^- ==CaCO3↓+CO3^2- + 2H2O (NaHCO3过量)
HCO3^- +Ca^2+ + OH^- ==CaCO3↓+ H2O (NaHCO3少量)
那么,我想问：
第一个离子方程式反应实质是不是这样的：
Ca^2+ 和HCO3^-发生置换反应生成CaCO3↓和H+（说它们置换反应对不对?）
H+和OH^-发生化合反应生成H2O （说它们化合反应对不对?）
HCO3^-和OH^-反应生成H2O和CO3^-
如果是,针对第一个方程式,我想问：
当这两物质电解后水中离子有2Na^+,2HCO3^-,Ca^2+,2OH^- 那么,为什么：
Ca^2+能和HCO3^-发生反应而Na^+不能和HCO3^-反应?
当Ca^2+能和HCO3^-发生反应后,为什么OH^-和H^-反应不和Na^+反应?
谁能帮我看看下面的化学问题2NaHCO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+Na2CO3 + 2H2O (NaHCO3过量)NaHCO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+NaOH + H2O (NaHCO3少量)离子方程式如下：2HCO3^- +Ca^2+ +2OH^- ==CaCO3↓+CO3^2- + 2H2O (NaHCO3过量)HCO3^- +Ca^2+ + OH
NaHCO3==Na(+)+H(+)+CO3(2-)
Ca(OH)2==Ca(2+)+2OH(-)
Na(+)+OH(-)==NaOH
Ca(2+)+CO3(2-)==Ca2CO3
H(+)+OH(-)==H2O
如果NaHCO3少量,那么反应后OH(-)富余,NaOH会形成.
如果NaHCO3过量,那么OH(-)缺,没有NaOH会形成.
理解方程的重点是离解过程.水离解比Ca(OH)2难,Ca(OH)2离解比NaHCO3难.一旦可以形成H2O或CaCO3不容易离解.就形成了沉淀或H2O.
实际上NaOH在不饱和溶液中很快离解,无固定结构.
置换反应的定义是：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应。显然不是②氢氧根和钠离子在水中以离子形式存在，无所谓的反应与不反应！
首先你概念不清 中学的置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。 氢氧根离子和氢离子能大量共存么？？比如中和成水，OH+和NA+大量共存是可以的，比如烧碱的水溶液。 反应往生成水，气体沉淀的方向进行，发过来了，如假如NA+和HCO-离子反应生成NA2CO3可以大量共存于水中，所以不可能反应。
可以认为是两个反应的结合，HCO3与Ca结合生成产物不稳定后分解
第一个第二个都是复分解，NaHCO3易溶于水，是不生成沉淀的，而Ca2 不能与HCO3-反应，而是能与OH-和HCO3-反应后生成的CO3-生成沉淀 NaOH极易溶于水不会生而H2O为弱电解质，此外复分解反应本质就是溶液中离子数减少过程而各元素化学价不变，因此只要生成沉淀，弱电质，气体或H2O理论上就可反应...
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第一个第二个都是复分解，NaHCO3易溶于水，是不生成沉淀的，而Ca2 不能与HCO3-反应，而是能与OH-和HCO3-反应后生成的CO3-生成沉淀 NaOH极易溶于水不会生而H2O为弱电解质，此外复分解反应本质就是溶液中离子数减少过程而各元素化学价不变，因此只要生成沉淀，弱电质，气体或H2O理论上就可反应
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