作业帮NaHso4,NaHco3NaHso4是强酸酸式盐.为什么是强酸呢?NaHco3是什么盐?强碱酸式盐么?我想它电离后就是碱情,是这样理解的么?还有水解和电离什么时候水解大于电离?举例子,什么时候电离大于水解?同上
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 17:57:40
NaHso4,NaHco3NaHso4是强酸酸式盐.为什么是强酸呢?NaHco3是什么盐?强碱酸式盐么?我想它电离后就是碱情,是这样理解的么?还有水解和电离什么时候水解大于电离?举例子,什么时候电离大于水解?同上
NaHso4,NaHco3
NaHso4是强酸酸式盐.为什么是强酸呢?
NaHco3是什么盐?强碱酸式盐么?我想它电离后就是碱情,是这样理解的么?
还有水解和电离什么时候水解大于电离?举例子,
什么时候电离大于水解?同上.
若能答.
NaHso4,NaHco3NaHso4是强酸酸式盐.为什么是强酸呢?NaHco3是什么盐?强碱酸式盐么?我想它电离后就是碱情,是这样理解的么?还有水解和电离什么时候水解大于电离?举例子,什么时候电离大于水解?同上
因为H2SO4是强酸
弱酸酸式盐.
酸式盐定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.
1)酸式盐水溶液酸碱性判断：
①水溶液呈酸性的酸式盐
a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-,因[H+]＞[OH-],溶液呈酸性；同理,NaH2PO4,NaHSO3
b．强碱弱酸的酸式盐：如Ca(H2PO4)2,其水溶液发生电离反应,同时还发生水解反应,但因“电离”趋势大于“水解”趋势,所以溶液呈酸性.同理,NaH2PO4,NaHSO3均显酸性.
②水溶液呈碱性的酸式盐：
一般为强碱弱酸的酸式盐,如：NaHCO3溶液,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性.
水解大于电离的Na2O2,Mg3N2,Na2S,Na2S2(过硫化纳),Na2S3(三硫化钠),Na2S4(四硫化钠),Na2S5(五硫化钠)(没有六硫化钠)
NaHCO3,Na2HPO4
HSO4-会完全电离出H+
NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-会部分电离，使溶液显酸性。另外HCO3-也会水解使溶液显碱性，不过它的碱性比酸性强。
前者为强酸酸式盐 因为H2SO4是强酸 盐中有H+所以是酸式
后者为弱酸酸式盐 因为H2CO3是碳酸 盐中也有H+
后者成碱性因为HCO3-的水解程度大于电离程度
NaHso4是强酸酸式盐.因为硫酸是强酸,NaHSO4==Na+ +H+ +SO4^2-
且是完全电离,氢离子的浓度较大,相当于等浓度的盐酸等一元强酸.
NaHco3是弱酸的酸式盐,部分电离,电离会显酸性,但碳酸氢根离子会水解,显碱性,且水解显碱性是主要的,所以碳酸氢钠的水溶液显碱性.
NaHSO3也是弱酸的酸式盐,但亚硫酸氢根离子的电离大于亚硫酸根离子的水解,所以它的溶液...
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NaHso4是强酸酸式盐.因为硫酸是强酸,NaHSO4==Na+ +H+ +SO4^2-
且是完全电离,氢离子的浓度较大,相当于等浓度的盐酸等一元强酸.
NaHco3是弱酸的酸式盐,部分电离,电离会显酸性,但碳酸氢根离子会水解,显碱性,且水解显碱性是主要的,所以碳酸氢钠的水溶液显碱性.
NaHSO3也是弱酸的酸式盐,但亚硫酸氢根离子的电离大于亚硫酸根离子的水解,所以它的溶液显酸性.
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