氯化铵溶于水,所得溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为（按从大到小的顺序排列）怎么算的为什么氯化铵溶于水,所得溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为（按从大到小的顺序

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 14:12:07

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氯离子浓度>铵根离子浓度>氢离子浓度>氢氧根离子浓度.
氯化铵固体中,氯离子与铵根离子一比一.溶于水后,铵根离子会与水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨,所以,溶液中氯离子浓度大于铵根离子浓度,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,又因为水电离是微弱的反应,相对于宏观熔质电离程度小很多,所以有开头的结论.

Cl离子大于铵根大于H＋大于OH- NH4＋＋H2O＝NH3.H2O＋OH-

先是氯离子>铵离子>氢离子>氢氧根
水解盐中不水解离子大于水解离子，大于显性离子，大于不显型离子，显性就是氢离子，不显性是氢氧根
这类问题主要是知道两平衡两守恒，电离平衡，水解平衡，电荷守恒，物料守恒
有特例，亚硫酸氢钠水解显酸性，磷酸二氢钠水解显酸性...

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先是氯离子>铵离子>氢离子>氢氧根
水解盐中不水解离子大于水解离子，大于显性离子，大于不显型离子，显性就是氢离子，不显性是氢氧根
这类问题主要是知道两平衡两守恒，电离平衡，水解平衡，电荷守恒，物料守恒
有特例，亚硫酸氢钠水解显酸性，磷酸二氢钠水解显酸性

收起

CI-大于NH4+大于H+大于OH-
因为NH4+是弱离子在水中水解结合OH-
所以两种都比原来少但NH4CI是大量的
所以比水多

CI- > NH4+ > H+ > OH-

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