作业帮11～13题 每个选项都要讲!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 04:52:18
11～13题 每个选项都要讲!
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11～13题 每个选项都要讲!
11.A:因为体积是1L,那麼硝酸钙的物质的量为0.5mol,阳离子物质的量为0.5mol,阴离子物质的量为0.5*2=1mol,那麼总物质的量为1.5mol,数目就是1.5NA
B:1L溶液,NO3数目是1NA
C:0.5L,浓度不变,还是0.5mol/L
D:0.5L,Ca2+物质的量是0.5mol,数目为0.5NA
12.由PM=pRT,PV=nRT,因为同温同压,同质量,那麼：
A:体积之比就是物质的量之比,因为同质量,那麼SO2,CO2体积比为44:64=11:16
B:密度之比即是摩尔质量之比,那麼SO2,CO2密度之比=64:44=16:11
13：由电荷守恒：n(H+)+2nC(Mg2+)+3nC(Al3+)==2nC(SO42-)+n(OH-)
因为H+,OH-浓度非常小,忽略计算
代入SO42-,Al3+,所以Mg2+物质的量=0.5mol
11题A答案1LX0.5=0.5摩尔Ca2+=0.5摩尔，NO3-=1摩尔，加起来是1.5NA。B答案正确C答案也正确，浓度不随体积变化而变化。D答案计算0.5X0.5=0.25摩尔Ca2+
12题假设都取1克气体，计算下来SO2=1/64摩尔CO2=1/44所以A答案体积比为11:16密度比=16:11C正确
13题根据电荷守恒，阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数则有：设...
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11题A答案1LX0.5=0.5摩尔Ca2+=0.5摩尔，NO3-=1摩尔，加起来是1.5NA。B答案正确C答案也正确，浓度不随体积变化而变化。D答案计算0.5X0.5=0.25摩尔Ca2+
12题假设都取1克气体，计算下来SO2=1/64摩尔CO2=1/44所以A答案体积比为11:16密度比=16:11C正确
13题根据电荷守恒，阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数则有：设镁离子为X摩尔则
2X+1X3=2X2计算的X=0.5摩尔
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11.正确选项是B A：阴离子是N个，阳离子是0.5N个 C：不管是多少毫升浓度都是1mol/L D：0.25N个Ca
12.正确选项是：C 根据PV=nRT n=m/M P，V,R都相同，得出m=VM又知道两种气体的分子质量，所以体积比为分子质量反比 而质量相同，密度比为体积比的反比
13.正确选项是：B 设镁的是X X+(1.0/2)*3=2.0 X=0...
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11.正确选项是B A：阴离子是N个，阳离子是0.5N个 C：不管是多少毫升浓度都是1mol/L D：0.25N个Ca
12.正确选项是：C 根据PV=nRT n=m/M P，V,R都相同，得出m=VM又知道两种气体的分子质量，所以体积比为分子质量反比 而质量相同，密度比为体积比的反比
13.正确选项是：B 设镁的是X X+(1.0/2)*3=2.0 X=0.5
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11题A选项应该为1.5 B选项正确 C选项应该是1 D选项1/4NA
12题S的质量分数为32，C为12，SO2与CO2 的分子质量比为64：44，化简为16：11，所以SO2与CO2的分子数比为11：16。所以C正确。体积比11：16
13题利用阴阳离子守恒，有4MOL的负电，3MOL的正电，就应该还有一MOL的正电来自Mg2+，所以Mg2+应该为0.5MO...
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11题A选项应该为1.5 B选项正确 C选项应该是1 D选项1/4NA
12题S的质量分数为32，C为12，SO2与CO2 的分子质量比为64：44，化简为16：11，所以SO2与CO2的分子数比为11：16。所以C正确。体积比11：16
13题利用阴阳离子守恒，有4MOL的负电，3MOL的正电，就应该还有一MOL的正电来自Mg2+，所以Mg2+应该为0.5MOL
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