1mol醋酸钠与1mol醋酸混合微粒浓度大小关系

1mol醋酸钠与1mol醋酸混合微粒浓度大小关系 【求助】关于溶液中微粒浓度问题等体积0.1mol/L的醋酸钠和醋酸混合后,醋酸根离子的浓度与醋酸分子的浓度哪个大?为什么? 混合中溶液物料守恒怎么写比如,不同物质的量浓度的两溶液等体积混合（2mol/l醋酸与1mol/lNaOH混合）醋酸钠与氢氧化钠浓度比为3:1呢 0.1mol每升的醋酸钠与醋酸混合溶液中离子浓度大小比较 都是0.1mol的醋酸和醋酸钠,配成1L混合溶液,已知醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,则.为什么醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.2mol/L（说是根据物料守恒,但是为什么） 用物质的量都是0.1mol的醋酸、醋酸钠配制成1L混合溶液,已知醋酸根离子的浓度大于钠离子浓度该混合溶液判断正确的是A.醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.2mol/LB.醋酸根离子浓度+氢氧根浓度=0.2mol/L “浓度分别为1mol/l和0.5mol/l的醋酸和醋酸钠混合溶液共1L,含醋酸和醋酸根共1.5mol/l”,这句话对吗? 10mL0.1mol/L的醋酸钠溶液通入40mL0.5mol/L醋酸溶液,所得混合溶液离子浓度大小比较 10mL0.1mol/L的醋酸钠溶液通入40mL0.5mol/L醋酸溶液,所得混合溶液离子浓度大小比较? 0.1mol/l醋酸溶液与0.1mol/l醋酸钠溶液混合等体积混合氢离子浓度为什么大于钠离子浓度 把1mol/L的醋酸钠溶液和1mol/L的醋酸溶液等体积混合,为什么醋酸浓度＜醋酸根浓度?根据CH3COOH=可逆=CH3COO (1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-) 高中化学-离子浓度的比较各为1mol/L的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后,为什么醋酸根离子浓度大于钠离子浓度?醋酸的电离程度是否大于醋酸根离子的水解程度? 用物质的量都是0.1mol的醋酸、醋酸钠配制成1L混合溶液,已知醋酸根离子的浓度大于钠离子浓度A.醋酸浓度大于醋酸根离子浓度B.醋酸根离子浓度+醋酸浓度=0.1 C.氢离子浓度大于氢氧根离子浓度D 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度 都是0.1mol的醋酸和醋酸钠,配成1L混合溶液,已知醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,则.为什么醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.2mol/L（说是根据物料守恒,但是为什么）别复制!我知道有回答这个问题的, 0.1mol的醋酸和醋酸钠混合醋酸的浓度+二倍氢离子浓度=醋酸根离子浓度+二倍氢氧根离子浓度质子守恒怎么解释