作业帮将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C..以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质 溶解度/gMg(OH)2 9×10－4Cu(OH)2 1.7×10－6Fe(OH)2 1.5×10－4Fe(OH)3 3.0×10－9在无机化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 06:22:39
将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C..以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质 溶解度/gMg(OH)2 9×10－4Cu(OH)2 1.7×10－6Fe(OH)2 1.5×10－4Fe(OH)3 3.0×10－9在无机化
将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C..
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 溶解度/g
Mg(OH)2 9×10－4
Cu(OH)2 1.7×10－6
Fe(OH)2 1.5×10－4
Fe(OH)3 3.0×10－9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子.例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶.
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤结晶.
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2＋氧化成Fe3＋,调节溶液的pH＝4,过滤结晶.请回答下列问题：
⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2＋、Fe3＋都被转化为 而除去.
⑵①中加入的试剂应该选择___________________________为宜.
⑶②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________.
⑷下列与方案③相关的叙述中,正确的是__________________（填字母）.
A．H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
【答案】（9分）⑴氢氧化铁（1分） ⑵氨水（1分）
⑶2Fe3＋+3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ +2Fe(OH)3 （3分）
⑷A C D E（4分）
我想知道（4）中B为什么不选,还有C,溶液貌似就是中性的啊,加．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜为什么可以
将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C..以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质 溶解度/gMg(OH)2 9×10－4Cu(OH)2 1.7×10－6Fe(OH)2 1.5×10－4Fe(OH)3 3.0×10－9在无机化
氢氧化亚铁溶解度没那么小,是沉淀不完,不是过滤问题
硫酸铜溶液是酸性的,铜离子会水解
我想知道（4）中B为什么不选 根据数据可以知道：Fe(OH)3的溶解度比FeOH)2的小的多。所以B错的
有C，溶液貌似就是中性的啊，加．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜为什么可以？
原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应。H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe(OH)3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀。而氢氧化铜或碱式碳酸...
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我想知道（4）中B为什么不选 根据数据可以知道：Fe(OH)3的溶解度比FeOH)2的小的多。所以B错的
有C，溶液貌似就是中性的啊，加．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜为什么可以？
原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应。H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe(OH)3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀。而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质。当PH=4的时候，过滤除去就行
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