重要知识点

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高二化学上册知识点总结
　　第一章 氮族元素
　　一、氮族元素 N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋）
　　相似性 递变性
　　结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大,核对外层电子吸引力减弱
　　性质 最高价氧化物的通式为：R2O5
　　最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4
　　气态氢化物通式为：RH3
　　最高化合价+5,最低化合价-3 单质从非金属过渡到金属,非金属性：N>P>As,金属性：SbH3PO4>H3AsO4>H3SbO4
　　与氢气反应越来越困难
　　气态氢化物稳定性逐渐减弱
　　稳定性：NH3>PH3>AsH3
　　二、氮气（N2）
　　1、分子结构 电子式： 结构式：N≡N （分子里N≡N键很牢固,结构很稳定）
　　2、物理性质：无色无味气体,难溶于水,密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法!）
　　3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼,很难与其他物质发生反应,只有在高温、高压、放电等条件下,才能使N2中的共价键断裂,从而与一些物质发生化学反应)
　　N2+3H2 2NH3 N2+O2＝2NO 3Mg+N2 ＝Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
　　4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物,如豆科植物的根瘤菌天然固氮
　　三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）
　　N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2
　　NO—无色气体,不溶于水,有毒（毒性同CO）,有较强还原性 2NO+O2＝2NO2
　　NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素
　　3NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 ＝ 2O3(光化学烟雾的形成)
　　鉴别NO2与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)
　　NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3进行计算
　　四、磷
　　白 磷 红 磷
　　不同点 1．分子结构 化学式为P4,正四面体结构, 化学式为P,结构复杂,不作介绍
　　2．颜色状态 白色蜡状固体 红棕色粉末状固体
　　3．毒性 剧毒 无毒
　　4．溶解性 不溶于水,可溶于CS2 不溶于水,不溶于CS2
　　5．着火点 40℃ 240℃
　　6．保存方法 保存在盛水的容器中 密封保存
　　相同点 1．与O2反应 点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5
　　P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸,有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(无毒)
　　2．与Cl2反应 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5
　　转化 白磷 红磷
　　五、氨气
　　1、物理性质：无色有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化(作致冷剂),极易溶于水(1:700)
　　2、分子结构：电子式： 结构式： （极性分子,三角锥型,键角107°18′）
　　3、化学性质：NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-（注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）
　　NH3+HCl＝NH4Cl(白烟,检验氨气) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O
　　4、实验室制法（重点实验） 2NH4Cl+Ca(OH)2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O（该反应不能改为离子方程式?）
　　发生装置：固+固（加热）→气,同制O2 收集：向下排空气法（不能用排水法）
　　检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟）
　　干燥：碱石灰（装在干燥管里）[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]
　　注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流,影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气,防止污染大气）
　　氨气的其他制法：加热浓氨水,浓氨水与烧碱（或CaO）固体混合等方法
　　5、铵盐 白色晶体,易溶于水,受热分解,与碱反应放出氨气（加热）.
　　NH4Cl＝NH3↑+HCl↑(NH3+HCl＝NH4Cl) NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑

元素周期表啊，元素周期律。每一主族的元素特点规律记牢就行。还有主要就是有机化学，这是高二难的地方，但是规范的都恨死，牢记着就行。重点主要就是烷烃和类烷烃，找代表劳记。比如乙烷，乙烯，乙醇，乙炔，乙醚他们类别的特点和之间的主要反应，以及类烷烃像溴乙烷之类的特点，其余的苯啊，酮啊就不是十分重点了...

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