作业帮PH值的变化由什么决定?滴定实验,HCL和NaOH同比例稀释,得到的平衡点有什么变化?用0.2mol/L的NaOH滴定10ml,0.1mol/L的HCL和将两者同时稀释10倍之后再滴定的PH-V图有何区别?稀释了会让PH值改变吗?改变P
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:00:30
PH值的变化由什么决定?滴定实验,HCL和NaOH同比例稀释,得到的平衡点有什么变化?用0.2mol/L的NaOH滴定10ml,0.1mol/L的HCL和将两者同时稀释10倍之后再滴定的PH-V图有何区别?稀释了会让PH值改变吗?改变P
PH值的变化由什么决定?滴定实验,HCL和NaOH同比例稀释,得到的平衡点有什么变化?
用0.2mol/L的NaOH滴定10ml,0.1mol/L的HCL和将两者同时稀释10倍之后再滴定的PH-V图有何区别?稀释了会让PH值改变吗?改变PH值的因素是什么?
温度相同，其它外部条件都一样。如果会，具体是怎么变的呢？平衡点是一样的吧？
PH值的变化由什么决定?滴定实验,HCL和NaOH同比例稀释,得到的平衡点有什么变化?用0.2mol/L的NaOH滴定10ml,0.1mol/L的HCL和将两者同时稀释10倍之后再滴定的PH-V图有何区别?稀释了会让PH值改变吗?改变P
这个问题有点意思.两者同时稀释10倍之后再滴定突变点应该没有多少变化.但是PH-V图不一样了,平衡点附近的PH变化曲线没有原来那么明显陡峭,不容易判断滴定终点的到达.
具体你可以算一下,假设一种是氢氧化钠与盐酸浓度都是0.1mol/L,另一种是均为0.01mol/L,待测液都取20mL,分别然后算出在滴入氢氧化钠溶液0；10；15；19；19.96；20；20.04；21；25；30毫升时混合液的PH,对照看一下.
会呀,PH的变化主要有氢离子的浓度所决定,浓度越高,酸性越强,反之则弱
会 PH值由氢离子的浓度所决，酸的氢离子有HCL电离产生（忽略水的电离 因为太少） 碱的氢离子有水电离
根据课本都可以算出他们的PH值
变化应该是酸PH+1
碱PH-1 （没仔细算过）
平衡点是变的PH要在7 HCL含量不变 体积大了 也就是V大了...
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会 PH值由氢离子的浓度所决，酸的氢离子有HCL电离产生（忽略水的电离 因为太少） 碱的氢离子有水电离
根据课本都可以算出他们的PH值
变化应该是酸PH+1
碱PH-1 （没仔细算过）
平衡点是变的PH要在7 HCL含量不变 体积大了 也就是V大了
收起
会。你看书应该有，受温度和H+与OH-比值影响