作业帮难溶电解质溶解平衡1.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解.这句话为什么是错的?2.8、已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1,OH-浓度为2.0×10-4 mol·
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 14:54:53
难溶电解质溶解平衡1.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解.这句话为什么是错的?2.8、已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1,OH-浓度为2.0×10-4 mol·
难溶电解质溶解平衡
1.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解.这句话为什么是错的?
2.8、已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1,OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1,下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的?
⑴ (1.0×10-4)(2.0×10-4)2 = 4.0×10-12＜Ksp不沉淀 ； (错误)
⑵ (1.0×10-4)(2×2.0×10-4)2 =1.6×10-11＞Ksp生成沉淀.（正确）
为什么第二个正确的oh-要再乘一个2.
难溶电解质溶解平衡1.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解.这句话为什么是错的?2.8、已知Mg(OH)2的Ksp是5.7×10-12,若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4mol·L-1,OH-浓度为2.0×10-4 mol·
1.因为沉淀Ksp（溶解度）一定,达到平衡后,即使加入沉淀物,也难以再溶解
2.你的答案错了,不用乘2
1.因为沉淀Ksp（溶度积）一定，即离子浓度的乘积是一定的，达到溶解平衡后，即使加入沉淀物，离子浓度已达到最大，也难以再溶解。
2，第二个是错误的，OH-浓度就是2.0×10-4 mol·L-1，不用再乘2；应该按第一个得出结论，是不产生沉淀。
Ksp=c(Mg2+) c(OH-)^2
1.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。这句话为什么是错的？
已经达到平衡后，溶液达到饱和，溶解的沉淀的物质的量不再增加。
2.
答案错了吧，应该不用乘2
1、在溶解平衡常数表达式中和在化学平衡常数表达式中一样，固态物质浓度作为常数是不写入的。所以不能认为加了难溶性固体是增大了它的浓度而使得溶解平衡向着正方向移动。所以这句话错了。
2、第一个判断沉淀生成的方式是正确的，应该不出现沉淀。第二个式子里再乘以2是不对的。请正确认识溶度积表达式。...
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1、在溶解平衡常数表达式中和在化学平衡常数表达式中一样，固态物质浓度作为常数是不写入的。所以不能认为加了难溶性固体是增大了它的浓度而使得溶解平衡向着正方向移动。所以这句话错了。
2、第一个判断沉淀生成的方式是正确的，应该不出现沉淀。第二个式子里再乘以2是不对的。请正确认识溶度积表达式。
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