电解质为nacl的某原电池,为什么不是cl-失电子,像电解池那样?RT

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 08:51:48
电解质为nacl的某原电池,为什么不是cl-失电子,像电解池那样?RT

电解质为nacl的某原电池,为什么不是cl-失电子,像电解池那样?RT
电解质为nacl的某原电池,为什么不是cl-失电子,像电解池那样?
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电解质为nacl的某原电池,为什么不是cl-失电子,像电解池那样?RT
LZ不要把“原电池”和“电解池”混淆了
前者分正负极,正极得电子,负极失电子（与电流方向相反）.一般负极为能够和电解质产生氧化还原反应的物质,如活泼金属（因易失电子）,正极为惰性物质,如石墨,或者活泼顺序在负极之后的金属.
典型例子：铜（正极）,锌（负极）,硫酸铜（电解质）,锌失电子变为锌离子,硫酸铜中铜离子得电子在铜一极得电子析出,电子转移产生电流.
电解池则是由外界通电来使电解质产生“逆转”式的氧化还原.分阴阳极,阴极得电子,阳极失电子（我们老师说电解精炼铜是“精英（阴）”=精铜在阴.因此是纯的铜离子在阴极得电子.我是这样记的）
如电解硫酸铜,就是把它重新变为铜和硫酸.
可是有时候由于氧化性还原性的原因,电解质未必都参加电解反应(应该有讲反应顺序的吧?）.比如电解NaCl,因为Na太过活泼而难以得电子（电解是正常氧化还原的逆方向）,因此由氢离子得电子产生氢气,而另一边就是氯离子失电子产生氯气.最后成为氯气氢气和氢氧化钠.其实把这个反应产物加起来,能得到盐酸（氯化氢）和氢氧化钠.也就是说,电解氯化钠正好某种程度上是盐酸+氢氧化钠的逆转反应.（当然,电解还要考虑阴阳极材料,以上仅仅是假设阴阳极惰性）
在这里一言难尽,希望LZ回去好好看书.

电解池有能量注入啊
自发反应向能量低的方向进行，Cl容易得到电子形成Cl-，想让Cl-失去电子就一定要给他能量或者用更容易的电子的物质去反映

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