100g 碳燃烧所得气体中,CO 占1/3体积,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 19:59:51
100g 碳燃烧所得气体中,CO 占1/3体积,

100g 碳燃烧所得气体中,CO 占1/3体积,
100g 碳燃烧所得气体中,CO 占1/3体积,

100g 碳燃烧所得气体中,CO 占1/3体积,
100 g C的物质的量是 100 / 12 = 25/3 mol
根据谈原子守恒,所以产生的CO、CO2总物质的量为 25/3 mol
CO的物质的量 = 25/9 mol
损失的热量就是 25/9 mol CO燃烧放出的热量
所以损失的热量是 282.57 *25/9 = 784.95 kJ
选C

所谓不完全燃烧就是指碳燃烧只生成了CO，没有生成CO2，而损失的能量就是这部分CO燃烧生成CO2所能释放的能量。根据题意，100g碳不完全燃烧得到 CO气体的物质的量为100g/12(g·mol-1)×1/3=25/9mol.由方程式可知，1molCO燃烧生成CO2放出282.57kJ的热量，则可求得损失的热量是25/9mol×282.57kJ/mol
=784.92kJ故答案选C。理解请...

全部展开

所谓不完全燃烧就是指碳燃烧只生成了CO，没有生成CO2，而损失的能量就是这部分CO燃烧生成CO2所能释放的能量。根据题意，100g碳不完全燃烧得到 CO气体的物质的量为100g/12(g·mol-1)×1/3=25/9mol.由方程式可知，1molCO燃烧生成CO2放出282.57kJ的热量，则可求得损失的热量是25/9mol×282.57kJ/mol
=784.92kJ故答案选C。理解请及时采纳！！祝你进步！！

收起

实际上，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量就是CO 燃烧生成CO2放出的热量，而100g的C有1/3是不完全燃烧的。
所以CO 物质的量为100/12 ×（1/3）==2.778mol ，
又CO(g)+1／2O2(g)══CO2(g)，△H=-282.57kJ/mol；
所以损失的热量为：2.778×282.57=784.98KJ
由于计算过程中有取近似值的，所以...

全部展开

实际上，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量就是CO 燃烧生成CO2放出的热量，而100g的C有1/3是不完全燃烧的。
所以CO 物质的量为100/12 ×（1/3）==2.778mol ，
又CO(g)+1／2O2(g)══CO2(g)，△H=-282.57kJ/mol；
所以损失的热量为：2.778×282.57=784.98KJ
由于计算过程中有取近似值的，所以与答案有一定的偏差。所以选C

收起

100g 碳燃烧所得气体中,CO 占1/3体积, 在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO占三分之一,CO2占三分之二, 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+ O2(g)══C 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)+110.35 kJ．在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)+110.35 kJ； CO(g)+1/2O2 100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.35KJ/mol,CO(g) +1/2O2 (g) =CO 2(g) ;AH= -282 100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,CO(g) +1/2O2 (g) =CO 2(g) ;AH= -282. 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；CO(g)+1／2O2(g)══CO2(g),△H=-282.57kJ/mol.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（　） 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g) +110.35 kJCO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A.392.92 kJ B.2489.44 kJ C.784.92 kJ D.327 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H=-110.35KJ/mol；C(s)+O2(g)══CO2(g),△H=-392.85kJ/mol.则此时放出的热量约为?怎么算 在36克碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积 co2占三分之二体积 且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO(g)CO(g)+1/2O2(g)--->CO2(g)+282.57 kJ.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ） 100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知为什么不完全燃烧了还有CO2的存在 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且已知C（g）+1/2O2 = CO(g) H=-110.5kj/molCO(g)+1/2O2(g) + CO2(g) H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A172.5kj B1149kj C283kj D517.5kj 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO站1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kj/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2（g）△H=-283kj/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是（ ）A.172.5kj B.1149kj C.283kj D.517.5kj 在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二的体积,且有：C(s)+1/2O2(g)三角H=-110.5千焦每摩,CO(g)+1/2O2（g)=CO2(g)三角H=-283千焦每摩,与这些碳完全燃烧想比,损失的热量为 答案是28 在100g碳不完全然绕所得气体中,co占1/3,co2占2/3,且碳C+1/O2=CO △H=-110.35千焦每摩尔 CO+1/2O2=CO2转△H=-282.57千焦每摩尔 与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是?不用答案 只需要分析过程也就是方法 在100g碳不完全燃烧所得的气体中,CO和CO2的体积比为1：2,已知：C(s）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.35KJ/mol,CO(g)+1/2O2=CO2(g) ΔH2=-282.57kJ/mol则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是?我知道损失的热量就是CO燃烧 18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知：C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） △H＝－Q1kJ/mol,CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是 假设家用液化气的主要成份为甲烷,现有66g丙烷发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积.已知：2C3H8 + 7O2 === 6CO +8H2O 三角形H=-Q1kj/molCO +1/2O2 === CO2 三角形H=-Q2kj/mol与这些甲烷完全燃烧