作业帮使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标况下）,这4.48L气体的质量是a8.8 b6.4 c8.2 d6.2 一：将0.1L 1mol|L
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:17:05
使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标况下）,这4.48L气体的质量是a8.8 b6.4 c8.2 d6.2 一：将0.1L 1mol|L
使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标况下）,这4.48L气体的质量是
a8.8 b6.4 c8.2 d6.2
一：将0.1L 1mol|L 的纯碱溶液逐滴滴入0.1L 1.25mol|L的盐酸中 二：将0.1L 1.25mol|L的盐酸逐滴滴入0.1L 1mol|L 的纯碱溶液,两种操作产生二氧化碳的体积比是
a5：2 b2：5 c2：1 d1：1
使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标况下）,这4.48L气体的质量是a8.8 b6.4 c8.2 d6.2 一：将0.1L 1mol|L
1.CO2+Na2O2=Na2CO3+1/2O2
所以消耗1LCO2可以得到0.5LO2,现在减少了1.12L,说明参加反应的CO2体积是2.24L,这样得到氧气的量是1.12/22.4=0.05mol,质量为1.6g；还有3.36LCO2,其质量为44×3.36/22.4g=6.6g.这样气体总质量为8.2g.
2.纯碱逐渐加入盐酸,那样反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
产生0.125/2molCO2
盐酸逐渐加入纯碱,Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
纯碱全部转化为碳酸氢钠后才有CO2生成.那样生成CO2的量是0.025mol
故此比为0.125/2：0.025=5：2
答案为c；a
0.25mol的二氧化碳与Na2O2反应后还剩0.2mol气体，根据2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2，知道二氧化碳肯定没有反应完，根据体积差，减少的0.05mol气体所以生成的氧气也是0.05mol，所以0.2mol的气体即为0.05mol的氧气和0.15mol的二氧化碳，所以气体重0.05*32+0.15*44=8.2
d
1.先从反应式下手：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
从题目的条件我们知道，CO2没有完全反应完（要是CO2完全反应，产生的O2是2.8L）
设生成的O2为xL,则参加反应CO2为(2x)L,所以
5.6-2x+x=4.48
解得x=1.12L
这4.48L气体的质量M=(5.6-1.12*2)/22.4*44+1.12/22.4*32...
全部展开
1.先从反应式下手：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
从题目的条件我们知道，CO2没有完全反应完（要是CO2完全反应，产生的O2是2.8L）
设生成的O2为xL,则参加反应CO2为(2x)L,所以
5.6-2x+x=4.48
解得x=1.12L
这4.48L气体的质量M=(5.6-1.12*2)/22.4*44+1.12/22.4*32=8.2g，选c。
2.这涉及到过量的问题，两种情况下都是纯碱过量，前者是多滴少，后者是少滴多。前者产生的CO2直接溢出，但后者产生的CO2是在纯碱溶液里，会和纯碱反应，产生的CO2只有部分出来。前者产生的CO2为0.0625mol，后者由于纯碱还多了0.0375mol，所以产生的CO2为0.0625-0.0375=0.025mol,故两者之比是5：2，选a。
收起