为什么有些盐溶液呈酸性或碱性?

为什么有些盐溶液呈酸性或碱性?
为什么有些盐溶液呈酸性或碱性?

为什么有些盐溶液呈酸性或碱性?
因为弱酸根离子,弱碱阴离子会水解的,水解就是离子结合水中的氢离子或氢氧根离子,显酸碱性.
弱酸根离子结合水中氢氧根离子,显酸性.
弱碱阴离子结合水中氢离子,显碱性.
有什么不懂得再问好了...

强酸弱碱盐。酸性
若酸弱碱盐/强酸强碱盐。中性
强碱弱酸盐。碱性

由于盐类中某些离子水解
强酸弱碱盐呈酸性
强碱弱酸盐呈碱性
强酸强碱盐呈中性
弱酸弱碱盐则要另外比较电解度

拿Na2CO3溶液来说，碳酸根离子是可以和水发生微弱的水解反应，生成了少量的OH-，所以显碱性。
同理CuSO4溶液中的铜离子发生水解反应后生成少量H+，所以显酸性。
强酸强碱盐是不发生水解反应的，所以显中性。
弱酸弱碱盐一般遇水会直接反应。...

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拿Na2CO3溶液来说，碳酸根离子是可以和水发生微弱的水解反应，生成了少量的OH-，所以显碱性。
同理CuSO4溶液中的铜离子发生水解反应后生成少量H+，所以显酸性。
强酸强碱盐是不发生水解反应的，所以显中性。
弱酸弱碱盐一般遇水会直接反应。

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盐电离出的离子会与水反应，如果生成氢离子，因呈酸性的

强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性
举个例子如Na2CO3中CO32-和H+结合就形成弱酸碳酸,而Na+与OH-结合形成上碱氢氧化钠,则Na2CO3就是强碱若酸盐,而弱酸弱碱在水中无法完全电离,则弱酸根就会水解
CO32+ +H2O=HCO3- +OH-
于是就有氢氧根产生溶液呈碱性,对于强酸弱碱盐也是相同道理使其呈酸性...

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强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性
举个例子如Na2CO3中CO32-和H+结合就形成弱酸碳酸,而Na+与OH-结合形成上碱氢氧化钠,则Na2CO3就是强碱若酸盐,而弱酸弱碱在水中无法完全电离,则弱酸根就会水解
CO32+ +H2O=HCO3- +OH-
于是就有氢氧根产生溶液呈碱性,对于强酸弱碱盐也是相同道理使其呈酸性

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盐有的会电离出氢离子或者氢氧根，例如硫酸氢钠就能电离出氢离子，而大多数盐在水溶液中都会发生水解反应，比如氯化铵溶液中，铵根和溶液中的氢氧根作用生成较难电离的一水合氨，消耗氢氧根，溶液中的氢离子浓度增加，溶液显酸性，有的物质，比如说磷酸二氢钠，在水溶液中既有电离又有水解，要看综合作用，还有的盐类和水发生了反应，所以要综合来看再找出是什么原因...

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盐有的会电离出氢离子或者氢氧根，例如硫酸氢钠就能电离出氢离子，而大多数盐在水溶液中都会发生水解反应，比如氯化铵溶液中，铵根和溶液中的氢氧根作用生成较难电离的一水合氨，消耗氢氧根，溶液中的氢离子浓度增加，溶液显酸性，有的物质，比如说磷酸二氢钠，在水溶液中既有电离又有水解，要看综合作用，还有的盐类和水发生了反应，所以要综合来看再找出是什么原因

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由于水中有部分水电离成氢根离子和氢氧根离子,此时程中性.当加入强酸弱碱盐如氯化铁.电离为氯离子和铁离子,由于氢氧化铁是弱酸,所以跟水电离出的氢氧根结合,形成少量氢氧化铁,此时就多出了部分氢离子所以显酸性.当加入强践弱酸盐时显碱性类似....

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由于水中有部分水电离成氢根离子和氢氧根离子,此时程中性.当加入强酸弱碱盐如氯化铁.电离为氯离子和铁离子,由于氢氧化铁是弱酸,所以跟水电离出的氢氧根结合,形成少量氢氧化铁,此时就多出了部分氢离子所以显酸性.当加入强践弱酸盐时显碱性类似.

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盐类水解的特点及类型
（1）盐类水解一般非常弱，其规律可总结为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水
解，谁强显谁性，同强显中性。
（2）盐类水解的类型
①强酸弱碱盐水解，溶液显酸性，pH＜7。NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等。
②强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，pH＞7。如CH3COONa、Na2CO3、Na2S等。

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盐类水解的特点及类型
（1）盐类水解一般非常弱，其规律可总结为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水
解，谁强显谁性，同强显中性。
（2）盐类水解的类型
①强酸弱碱盐水解，溶液显酸性，pH＜7。NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等。
②强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，pH＞7。如CH3COONa、Na2CO3、Na2S等。
③强酸强碱盐不水解，溶液显中性，pH＝7。如KCl、NaCl、Na2SO4等。
④弱酸弱碱盐水解，水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定，如CH3COONH4等。
影响盐类水解的因素
（1）温度：盐类的水解是吸热反应，因此，升高温度能促进盐类的水解。
（2）浓度：盐溶液浓度越稀越有利于水解。
（3）溶液的酸碱性：酸和碱能促进或抑制盐类的水解。

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