钾钙钠为什么会先和水反应?钠、钾与水反应有爆炸危险,大块时可爆炸；与酸反应发生爆炸. 钾与水、酸反应的氢气会烧起来； 钠与酸反应产生的氢气有燃烧危险； 钠与酸的反应有燃烧危险

钾钙钠为什么会先和水反应?钠、钾与水反应有爆炸危险,大块时可爆炸；与酸反应发生爆炸. 钾与水、酸反应的氢气会烧起来； 钠与酸反应产生的氢气有燃烧危险； 钠与酸的反应有燃烧危险
钾钙钠为什么会先和水反应?
钠、钾与水反应有爆炸危险,大块时可爆炸；与酸反应发生爆炸.
钾与水、酸反应的氢气会烧起来；
钠与酸反应产生的氢气有燃烧危险；
钠与酸的反应有燃烧危险、钾与水和酸的反应自身会烧起来.
钙与水和酸反应都不爆炸,但很大块时与酸反应有爆炸危险.
以上是为什么?因为什么会爆炸,燃烧?
按说不是应该先和活动性不强的金属反应吗?比如K和CuSO4反应,Cu比H活动性差,为什么钾不先和铜反应,而是先和水反应?
hczhiyue
1。它怎么点燃氢气的？是因为达到着火点又与氧气接触了吗？那是因为氧气与K Na反应使氧气聚集到足以使氢气点燃吗？
2。Fe就能和Cu离子（硫酸铜）反应，为什么K不行？
麻烦下面回答者告诉我，谢谢

钾钙钠为什么会先和水反应?钠、钾与水反应有爆炸危险,大块时可爆炸；与酸反应发生爆炸. 钾与水、酸反应的氢气会烧起来； 钠与酸反应产生的氢气有燃烧危险； 钠与酸的反应有燃烧危险
来的比较晚,也来说一下.
1、酸溶液（pH<7)中的游离氢离子数量远远大于水中的氢离子(pH=7),因此碱金属和碱土金属在酸溶液中更易迅速失去电子,反应进行也更为剧烈.
2、碱金属和碱土金属反应放出大量的热量并产生氢气.氢气易燃,在达到燃烧点并接触空气的情况下,氢气发生燃烧或爆炸（反应剧烈,大量热量无法迅速释放）.
3、钾和水先反应原因同Saraphine所说.硫酸铜溶液中,溶剂水占绝对优势,另外,K与水反应产生的氢氧化钾和溶质硫酸铜反应生成氢氧化铜,也迅速消耗了K周围溶液中的铜离子.K在有机会接触到游离铜离子之前就已经和水反应完毕.
4、铁的活泼性远远低于钾,不与水反应.而活泼性大于铜,因此可和硫酸铜可发生置换反应置换出铜单质.
建议在金属活动性顺序表中,把非金属的H区别对待.
思考题：如果把铁放入含有硫酸铜的硫酸溶液中,如何反应?

钠、钾都是碱金属，活动性非常的强。这类金属遇水就会马上反应，而且会放出大量的热，你还可以的现象就是就是他们都在水面上游走，而且是呈火球状态。而且它们和水反应都会生成H2（H2为易燃气体）。
钙就没有这种效果了。不过钙和大量的酸反应时它会放出大量的热，那也就会有爆炸危险了。
具体的你可以参考“碱金属”那章节的内容。
问题补充的回答：2.K会是碱金属，是非常活泼的，所以...

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钠、钾都是碱金属，活动性非常的强。这类金属遇水就会马上反应，而且会放出大量的热，你还可以的现象就是就是他们都在水面上游走，而且是呈火球状态。而且它们和水反应都会生成H2（H2为易燃气体）。
钙就没有这种效果了。不过钙和大量的酸反应时它会放出大量的热，那也就会有爆炸危险了。
具体的你可以参考“碱金属”那章节的内容。
问题补充的回答：2.K会是碱金属，是非常活泼的，所以会先和水反应，故就不能像Fe+GuSO4-FeSO4+Gu（未配平）。

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碱金属和活泼的碱土金属都能够和水直接反应
放出氢气
这个反应的倾向可以从电极电位表里面看出来
在水溶液里面，水仍然是占主要的主体，在有效地碰撞到溶质之前，必然先和溶剂碰撞。即便能够和溶质碰撞，比如CuSO4之类的，里面的Cu2+也不是一个光杆铜离子，而是以水合铜离子的形式存在的，就是说铜离子外包裹着一层水分子的外壳，在遇到水合离子的中心之前，碱金属就已经和外层的水分子完成反...

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碱金属和活泼的碱土金属都能够和水直接反应
放出氢气
这个反应的倾向可以从电极电位表里面看出来
在水溶液里面，水仍然是占主要的主体，在有效地碰撞到溶质之前，必然先和溶剂碰撞。即便能够和溶质碰撞，比如CuSO4之类的，里面的Cu2+也不是一个光杆铜离子，而是以水合铜离子的形式存在的，就是说铜离子外包裹着一层水分子的外壳，在遇到水合离子的中心之前，碱金属就已经和外层的水分子完成反应了……

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因为它动性非常的强。这类金属遇水就会马上反应，而且会放出大量的热，你还可以的现象就是就是他们都在水面上游走，而且是呈火球状态。钙就没有这种效果了。

K Ca Na＿Mg Al Zn Fe SnPb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序，在＿之前的都是先和水反应的。

钾、钙、钠是具有强还原性的单质，其电子层外层分别只有1个、2个、1个电子，而且它们的电子层数少，距离原子核不是很远，非常容易失去电子，从而达到外层电子为8个的稳定状态，所以它们与水反应会很剧烈。其中，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物质，它会附在钙表面，从而阻止了反应，反应会慢下来。
钾、钙、钠和水反应时会放出当大量的热，会使钠周围的物质的温度升高，当氢气达到着火点后，便会出现自燃现...

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钾、钙、钠是具有强还原性的单质，其电子层外层分别只有1个、2个、1个电子，而且它们的电子层数少，距离原子核不是很远，非常容易失去电子，从而达到外层电子为8个的稳定状态，所以它们与水反应会很剧烈。其中，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物质，它会附在钙表面，从而阻止了反应，反应会慢下来。
钾、钙、钠和水反应时会放出当大量的热，会使钠周围的物质的温度升高，当氢气达到着火点后，便会出现自燃现象。
钾的强还原性决定了它的“反应同伴”！

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以上都是因为钾钙钠和水反应能放出H2和大量的热能,使H2燃烧剧烈就会爆炸.
K是活泼金属,与水、酸的反应都是和溶液中的H+反应,谁中H+多就先和谁反应,所以K是先和酸反应后和水反应的,最反再和盐溶液反应的.

产生大量的热量和可燃性气体氢气，在有限空间里，密度大，达到爆炸极限就会爆炸，跟酸反应，因为在短时间里产生了大量的氢气。
这不能用那方面知识理解，至于用哪个知识？我暂时没想起来

钠、钾与水反应有爆炸危险，大块时可爆炸；－－－－钾、钠的性质都很活泼，如果大块，则剧烈完全反应，会放出大量的热，从而导致生成的氢气燃烧，另外，钾、钠的熔点也不高，燃点也很低，所以很容易燃烧。
与酸反应发生爆炸。 －－－－因为酸中有大量的氢离子，钾、钠与酸的反应更剧烈
钾与水、酸反应的氢气会烧起来； －－－－钾的性质比钠还活泼，因此反应更剧烈，所以钾即使少量，与水反应，也能观察到钾燃...

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钠、钾与水反应有爆炸危险，大块时可爆炸；－－－－钾、钠的性质都很活泼，如果大块，则剧烈完全反应，会放出大量的热，从而导致生成的氢气燃烧，另外，钾、钠的熔点也不高，燃点也很低，所以很容易燃烧。
与酸反应发生爆炸。 －－－－因为酸中有大量的氢离子，钾、钠与酸的反应更剧烈
钾与水、酸反应的氢气会烧起来； －－－－钾的性质比钠还活泼，因此反应更剧烈，所以钾即使少量，与水反应，也能观察到钾燃烧，甚至有氢气燃烧的轻微爆鸣声
钠与酸反应产生的氢气有燃烧危险；－－－－如果钠太大，则反应过于剧烈，有可能会大致氢气的燃烧和钠的燃烧

钙与水和酸反应都不爆炸，但很大块时与酸反应有爆炸危险。 －－－－钙的性质与钠、钾相比，要稍微弱一些，所以与水反应不会有太大危险，但与酸反应，仍很剧烈
按说不是应该先和活动性不强的金属反应吗？比如K和CuSO4反应，Cu比H活动性差，为什么钾不先和铜反应，而是先和水反应？－－－－实际上水溶液中的Cu2+是水合铜离子，即Cu2+与若干个水分子结合而成的复杂离子，可以理解为Cu2+被水分子包围，所以钠、钾并不会和Cu2+先反应，而是与大量的水先反应了。

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钾、钙、钠是具有强还原性的单质，其电子层外层分别只有1个、2个、1个电子，而且它们的电子层数少，距离原子核不是很远，非常容易失去电子，从而达到外层电子为8个的稳定状态，所以它们与水反应会很剧烈。其中，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物质，它会附在钙表面，从而阻止了反应，反应会慢下来。
钾、钙、钠和水反应时会放出当大量的热，会使钠周围的物质的温度升高，当氢气达到着火点后，便会出现自燃...

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钾、钙、钠是具有强还原性的单质，其电子层外层分别只有1个、2个、1个电子，而且它们的电子层数少，距离原子核不是很远，非常容易失去电子，从而达到外层电子为8个的稳定状态，所以它们与水反应会很剧烈。其中，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物质，它会附在钙表面，从而阻止了反应，反应会慢下来。
钾、钙、钠和水反应时会放出当大量的热，会使钠周围的物质的温度升高，当氢气达到着火点后，便会出现自燃现象。

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与水反应产生大量的热，使K Na与氧气又反应，并将氢气点燃于是发生爆炸现象。
K与CuSO4反应，Cu处于离子状态为Cu离子，因此K不会与其反应。