某金属元素R与硫酸形成的化学式为Rn(SO4)m,如果R元素化合价不变.那么R的氯化物,氧化物化学式为什么?、氧化物、氯化物的化学式，

某金属元素R与硫酸形成的化学式为Rn(SO4)m,如果R元素化合价不变.那么R的氯化物,氧化物化学式为什么?、氧化物、氯化物的化学式， 某金属元素R的硫酸盐化学式为Rn(SO4)m,则它的氧化物的化学式为＿ 某金属元素R的硫酸盐化学式为Rn(SO4)m,则它的氧化物的化学式为? R为核电荷数在1~18的金属元素,他与酸反应生成Rn+.已知4.6gR与足量稀硫酸反应生成0.2gH2求1.写出方程式 2.R的相对原子质量与化合价 r为核电荷数在1 18间的金属元素R为核电荷数在1到18间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+(R的阳离子），已知0．9克R与足量酸反应生成0．1克氢气，写出R与稀硫酸反应的化学方程式，并写出R的 某金属元素的氧化物化学式为R2On则它形成的硫酸盐的化学式应为 请教两个化学问题,要过程,谢谢1.某元素R的氯化物的化学式为RCL3,若在化合物中R的化合价不变,则R的氯化物的化学式是_____ 2.某金属元素R的化合价为+5,在R和氧元素形成的化合物中,元素R与氧元 R为核电荷数在1~18间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+（上标）,已知0.9克R与足量酸反应生成0.1克氢气,写出R与稀硫酸反应的化学方程式,并求出R的化合价和相对原子质量.R为什么是AL?2R 2x 0.9 0 氯元素与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为-----? R为核电荷数在1到18间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+(R的阳离子）,已知0．9克R与足量酸反应生成0．1克氢气,写出R与稀硫酸反应的化学方程式,并写出R的化合价和相对原子质量. 求详细解答 练习册P6最后一题.R为核电荷数在1到18间的金属元素.R为核电荷数在1到18间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+(R的阳离子）,已知0．9克R与足量酸反应生成0．1克氢气,写出R与稀硫酸反应的化学 R为可电荷数在1~18间的金属元素R是核电荷数在1-18间的金属元素,它与足量的酸反应生成阳离子R,即R(右上角有n+) 已知,0.9gR与足量酸反应生成0.1g氢气,写出R与稀硫酸反应的化学式,并求出R的化合 R为核电荷数在1-18间的金属元素,它与足量盐酸反应生成Rn+(n在上面的）,已知0.9gR与足量盐酸反应生成0.1g氢气,写出R与稀硫酸反正的化学方程式,并求出R的化合价和相对原子质量最好 给下原因 R为核电荷数在1~18之间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+,已知0.9gR与足量酸反应生成0.1gH2写出R与稀硫酸反应的化学方程式,并求出R的化合价和相对原子质量,M=9n,然后怎么做啊 R为核电荷数在1~18间的金属元素,它与足量酸反应生成Rn+,已知0.9克R与足量酸反应生成0.1克氢气,写出与稀硫酸反应的化学方程式,并求出R 的化合价和相对原子质量 化学式推测题C与某金属元素R组成CRn ,已知CRn 分子中各原子核外最外层电子数之和为32,核外电子总数为42,则R为 ,n为 ,化合物CRn的化学式为 . 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量第二位的金属所形成的化合物的化学式为----------------- 某元素R他的氧化物的化学式是 它与硫酸根离子结合形成的化合物的化学式是